Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 40 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

40
SnО + Н
2
SO
4
= SnSO
4
+ Н
2
О
PbО + 2 СН
3
СООН = Pb(СН
3
СОО)
2
+ Н
2
О
PbО + 2 КОН + H
2
O = К
2
[Pb (OH)
4
]
Гидроксиды типа Ме(ОН)
2
получают действием на соли растворов
щелочей. Эти гидроксиды проявляют амфотерные свойства, образуя соли
(
станниты или плюмбиты
), которые в значительной степени подвергаются
гидролизу:
Pb(NO
3
)
2
+ 2 NаОН = Pb(ОН)
2
↓ + 2 NаNO
3
Pb(ОН)
2
↓ + 2 СН
3
СООН = Pb(СН
3
СОО)
2
+ 2 Н
2
О
Pb(ОН)
2
↓ + 2 КОН = К
2
[Pb(OH)
4
]
Pb(ОН)
2
↓ + 2 КОН
→
сплавление
К
2
PbO
2
+ 2 Н
2
О
В ряду Ge(ОН)
2
– Sn(ОН)
2
– Pb(ОН)
2
основные свойства преоблада-
ют над кислотными свойствами, основные свойства в этом ряду усилива-
ются. Поэтому соли Sn
2+
в большей степени подвергаются гидролизу,
чем соли Pb
2+
:
SnС1
2
+ H
2
O ↔ SnОНС1 + НС1
В ряду Ge
+2
– Sn
+2
– Pb
+2
восстановительные свойства уменьшаются,
так как у свинца наиболее устойчивая степень окисления +2, а у германия
и олова наиболее устойчивая степень окисления +4. Поэтому соединения
олова(II) часто используются в качестве восстановителей:
2 KMnO
4
+ 5 SnCl
2
+ 16 HCl = 2 MnCl
2
+ SnCl
4
+ 2 KCl + 8 H
2
O
2 AuCl
3
+ 3 SnCl
2
= 2 Au↓ + 3 SnCl
4
Окисление соединений свинца(II) до соединений свинца(IV) происхо-
дит лишь под действием сильных окислителей:
К
2
[Pb(OH)
4
] + С1
2
= PbO
2
+ 2 КС1 + 2 Н
2
О
Оксиды металлов подгруппы германия типа МеО
2
– амфотерные ок-
сиды, у которых кислотные свойства преобладают над основными свойст-
вами, поэтому они трудно растворяются в кислотах, легче взаимодейст-
вуют со щелочами или при сплавлении с основными оксидами:
PbO
2
+ 4 НС1
(конц.)
→
нагревание
PbС1
2
+ С1
2
+ 2 Н
2
О
(
PbО
2
– окислитель
)
SnO
2
+ К
2
О
→
сплавление
К
2
SnО
3
(
К
2
SnО
3
– станнат калия
)
К
2
SnО
3
+ 3H
2
O = К
2
[Sn(OH)
6
]
(
К
2
[Sn(OH)
6
] – гексагидроксостаннат(IV) калия
)
PbО
2
+ 2 СаО
→
сплавление
Са
2
PbО
4
(
Са
2
PbО
4
– ортоплюмбат кальция
)
У гидроксидов Ме(ОН)
4
преобладают кислотные свойства, поэтому
гидроксиды данного типа называют кислотами: германиевой, оловянной и

Страницы