ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
42
4.2.2. Лабораторная работа. Свойства металлов IV-А группы
и их соединений
Цель работы. Изучить химические свойства металлов IV группы и их
соединений. Применять знания по общей химии для характеристики
металлов и их соединений.
Опыт 1. Отношение олова к кислотам
В три пробирки налейте по 0,5–1 мл разбавленных кислот: соляной,
серной и азотной. В каждую пробирку опустите по маленькому кусочку
олова. Что происходит?
Проделайте то же самое с концентрированными кислотами. Разбав-
ленные кислоты аккуратно вылейте из пробирок и в пробирки с металлом
налейте по 0,5–1 мл растворов этих же концентрированных кислот. Какие
изменения произошли в пробирках? Зависят ли продукты реакции от
концентрации кислоты? Составьте уравнения реакций и на основании
электронных уравнений расставьте коэффициенты.
Опыт 2. Отношение свинца к кислотам
В три пробирки налейте примерно по 0,5–1 мл разбавленных кислот:
соляной, серной и азотной. В каждую пробирку опустите по маленькому
кусочку свинца. Видны ли какие-нибудь признаки протекания реакций?
Нагрейте пробирки на водяной бане. Во всех ли пробирках протекает
реакция? Охладите пробирки. Затем в каждую пробирку добавьте по 2–3
капли раствора иодида калия КI. Взаимодействие ионов Pb
2+
с ионами I
¯
используется как качественная реакция на ионы свинца. При этом образу-
ется ярко-желтый осадок PbI
2
. Во всех ли пробирках появился осадок
желтый осадок PbI
2
?
Проделайте то же самое с концентрированными кислотами. В три
пробирки с кусочками свинца налейте по 0,5–1 мл растворов этих же кон-
центрированных кислот. В пробирки с концентрированными кислотами
H
2
SO
4
и HNO
3
раствор КI приливать не следует, так как в этом случае
пойдет реакция между концентрированной кислотой и иодидом калия.
Зависят ли продукты реакции от концентрации кислоты? Составьте
уравнения реакций и на основании электронных уравнений расставьте
коэффициенты.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 40
- 41
- 42
- 43
- 44
- …
- следующая ›
- последняя »
