Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 44 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

44
на степень гидролиза соли. Составьте молекулярные и ионные уравнения
гидролиза этой соли.
Опыт 5-2. Гидролиз солей свинца(II)
В пробирку поместите 2–3 кристаллика нитрата свинца(II) и добавьте
примерно 1 мл воды (
или используйте раствор соли, имеющийся в лаборатории
).
Перемешайте раствор до полного растворения соли. Определите характер
среды в растворе с помощью универсального индикатора (
или лакмуса
).
Раствор слегка нагрейте и добавьте к нему такой же объем раствора
карбоната натрия. В пробирке образуется осадок карбоната гидроксосвин-
ца(II) – (PbOH)
2
СО
3
. Как влияет добавление соды на процесс гидролиза
соли свинца? В какой кислоте можно растворить полученную соль?
Проверьте это на опыте. Составьте молекулярные и ионные уравнения
гидролиза этой соли. Какая соль должна подвергаться гидролизу в
большей степени: соль олова или соль свинца? Почему?
Опыт 6. Окислительно-восстановительные свойства соединений
олова и свинца
Опыт 6-1. Восстановительные свойства соединений олова(II)
А) В две пробирки внесите по 2–3 капли раствора солей FeCl
3
и
K
3
[Fe(CN)
6
]. В обе пробирки добавьте немного (
по 1–2 мл
) воды. Отметьте
окраску полученных растворов. Одну пробирку оставьте в качестве
контрольной, в другую добавьте 2–3 капли раствора хлорида олова(II).
Как изменилась окраска раствора?
Комплексная соль K
3
[Fe(CN)
6
] используется как индикатор на
ионы Fe
2+
. В присутствии ионов железа(II) в растворе протекает реакция:
Fe
2+
+ [Fe(CN)
6
]
3-
= Fe
3
[Fe(CN)
6
]
2
и появляется синее окрашивание. Составьте уравнение реакции и на осно-
вании электронных уравнений расставьте коэффициенты.
Б) В пробирку поместите 2–3 капли раствора хлорида олова(II) и по
каплям добавьте раствор щелочи до растворения, образовавшегося в нача-
ле осадка гидроксида олова(II). К полученному раствору Na
2
[Sn(OH)
4
]
добавьте несколько капель раствора нитрата висмута(III) и перемешайте
раствор. Образовавшийся вначале осадок Bi(OH)
3
чернеет, так как Bi
+3
восстанавливается до Bi
о
, а станнит натрия окисляется и образуется
станнат натрия:

Страницы