Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 46 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

46
10. Закончить уравнения реакций: a) Pb(CH
3
COO)
2
+ Cl
2
+ KOH = PbO
2
+...;
б) SnCl
2
+ KBrO
3
+ HCl = ...
11. Напишите уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих
превращений: Pb → Pb(CH
3
COO)
2
→ Pb(OH)
2
→ Na
2
[Pb(OH)
4
] → Pb(NO
3
)
2
12. Напишите уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих
превращений:Sn → Sn(NO
3
)
2
→ Na
2
[Sn(OH)
4
] → SnCl
2
→ Sn(OH)
2
→ SnSO
4
5. ОБЩИЕ СВОЙСТВА D-ЭЛЕМЕНТОВ
В периодической системе d-элементы или переходные металлы
расположены в побочных подгруппах (
или Б подгруппах
) всех восьми групп.
На внешнем энергетическом уровне в атомах этих элементов находится
один или два s-электрона (
поэтому эти элементы проявляют свойства металлов
) и
идет заполнение d-подуровня предыдущего энергетического уровня.
Поскольку на d-подуровне имеется только пять орбиталей, то в каждом
периоде имеется десять d-элементов. Общую электронную формулу
валентного слоя d-элементов можно выразить формулой: ns
2
(n-1)d
1-10
.
Наиболее устойчивыми состояниями для переходных металлов явля-
ются состояния: а) когда d-орбитали предпоследнего электронного уровня
полностью заняты электронами (
цинк, кадмий, ртуть
); б) когда d-орбитали
предпоследнего электронного уровня заполнены наполовину (
т. е. содержат
по одному электрону на каждой d-орбитали
), как у марганца, технеция и рения.
При переходе одного s-электрона на d-орбиталь предыдущего энерге-
тического уровня у металлов: Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Ag, Pt, Au достигает-
ся более устойчивое электронное состояние. Поскольку энергии этих двух
подуровней различаются незначительно, то переход s-электрона внешнего
энергетического уровня на d-орбиталь предыдущего энергетического
уровня происходит без больших затрат энергии.
В химических реакциях электроны d-орбиталей участвуют после того,
как оказываются использованными s-электроны внешнего энергетического
уровня. В образовании связей могут участвовать все или только часть
d-электронов предпоследнего энергетического уровня, поэтому образуют-
ся соединения с различной валентностью или степенью окисления (
кроме
d-элементов II и III групп
).
У d-элементов одного периода изменяется число d-электронов, следо-
вательно, изменяются физические и химические свойства элементов, рас-
положенных в одном периоде. У d-элементов, расположенных в одной

Страницы