Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 48 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

48
Общим свойством d-элементов является способность образовывать
соединения, в которых они проявляют различные степени окисления (
кро-
ме d-элементов II группы: цинка и кадмия
). Поэтому для большинства
d-элементов характерны окислительно-восстановительные реакции.
Строение и свойства соединений d-элементов зависят от степени окисле-
ния металла. Переходные металлы, проявляющие переменную валент-
ность, в низшей степени окисления с сильными окислителями образуют
соединения, как правило, ионного типа с основными или амфотерными
свойствами. Большинство соединений d-элементов с низшей степенью
окисления проявляют восстановительные свойства. Соединения
d-элементов со слабыми окислителями (
N, B, C, H, S, Si
) являются металло-
подобными веществами, обладающими электрической проводимостью,
некоторые из них обладают сверхпроводимостью при низких температу-
рах. Для соединений, d-элементов в которых металл находится в высшей
степени окисления, характерны кислотные и окислительные свойства, при
этом они образуют полярные ковалентные химические связи.
С увеличением степени окисления в соединениях d-элементов усили-
ваются кислотные и окислительные свойства:
Mn
+2
O – Mn
+3
2
O
3
– Mn
+4
O
2
– Mn
+6
O
3
– Mn
+7
2
O
7
Mn(OH)
2
– Mn(OH)
3
– Mn(OH)
4
– H
2
MnO
4
– HMnO
4
Кислотные свойства усиливаются, основные свойства уменьшаются
Окислительные свойства усиливаются, восстановительные уменьшаются
Так как атомы d-элементов и их ионы имеют большое число вакант-
ных орбиталей на внешнем (
s- и р-орбитали
) и предвнешнем (
d- и у многих
f-орбитали
) энергетическом уровне и относительно большой радиус, то для
них характерны реакции комплексообразования.
При этом d-элементы могут образовывать комплексные соединения
различных типов:
а) нейтральные комплексы [Mn(CO)
5
] или [Pt(NH
3
)
2
Cl
2
];
б) катионные комплексы [Cu(NH
3
)
4
]
2+
; [Cr(H
2
O)
6
]
3+
;
в) анионные комплексы [Fe(CN)
6
]
3-
или [PtCl
4
]
2-
.
Прочность комплексов с одинаковыми лигандами возрастает с увели-
чением заряда иона металла и уменьшением его радиуса.
Так как переходные металлы и их ионы имеют неспаренные электро-
ны, способные при поглощении световой энергии переходить с основных
энергетических уровней и подуровней на более высокие уровни (
в возбуж-

Страницы