ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
50
и ионные радиусы, поэтому по свойствам они ближе друг другу, чем к
марганцу.
Таблица 7
Некоторые свойства элементов подгруппы марганца
Радиус, нм
Элемент
Валент-
ные
электро-
ны
Атом-
ный
Ионный
Ме
+7
Тем-
пера-
тура
плав-
ления,
о
С
Энергия
иониза-
ции Е
1
,
кДж/моль
Плот-
ность
метал-
ла,
г/см
3
Стандарт-
ный элек-
тродный
потенциал,
Ме/Ме
3+
ОЭО
Марга-
нец
4s
2
3d
5
0,128 0,046 1245 715 7,44
–
1,18 (
+
2) 1,5
Техне-
ций
5s
2
4d
5
0,136 0,056 2200 699 11,49
+
0,47 (
+
7) 1,9
Рений
6s
2
5d
5
0,138 0,056 3190 761 21,09
+
0,37 (
+
7) 1,9
В природе марганец встречается в виде различных соединений, рений
встречается и в свободном состоянии, и в виде соединений.
Марганец легко окисляется кислородом воздуха, однако образующая-
ся на его поверхности оксидная пленка препятствует его дальнейшему
окислению:
Mn + ½ О
2
= MnО
В атмосфере кислорода марганец сгорает с образованием оксидов, со-
став которых зависит от температуры:
2 Mn + 3/2 О
2
→
< C
o
900
Mn
2
О
3
; Mn + О
2
→
> C
o
900
MnО
2
Рений на воздухе или в токе кислорода при нагревании окисляется
с образованием оксида рения(VII):
2 Re + 7/2 О
2
→
t
Re
2
О
7
В порошкообразном
состоянии и при нагревании марганец может
взаимодействовать с такими неметаллами как: S N
2
, P, C, Si, и галогенами:
5 Mn + N
2
→
> C
o
1200
Mn
5
N
2
3 Mn + C
→
> C
o
1200
Mn
3
C
Mn + S
→
t
MnS Mn + С1
2
→
t
MnС1
2
Порошкообразный марганец при нагревании разлагает воду:
Mn + 2 Н
2
О
→
t
Mn(ОН)
2
+ Н
2
↑
С разбавленными кислотами (
которые не проявляют окислительных свойств
за счет аниона
) взаимодействует только марганец, так как он в электрохи-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 48
- 49
- 50
- 51
- 52
- …
- следующая ›
- последняя »
