Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 52 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

52
марганца, а также восстановлением оксидов с более высокой степенью
окисления:
Mn(OH)
2
→
t
MnO + H
2
O
MnСO
3
→
t
MnO + СО
2
MnO
2
+ H
2
→
t
MnO + H
2
O
Оксид марганца(II) и соответствующий ему гидроксид Mn(OH)
2
обладают основными свойствами, легко растворяются в кислотах:
Mn(OH)
2
+ 2 НС1 = MnС1
2
+ 2 H
2
O
Оксид MnO не растворяется в воде, поэтому гидроксид Mn(OH)
2
получают косвенным путем:
MnSO
4
+ 2 КОН = Mn(OH)
2
↓ + К
2
SO
4
Соединение Mn(OH)
2
студнеобразный белый осадок, плохо раствори-
мый в воде, на воздухе быстро темнеет, окисляясь в бурый Mn(OH)
4
или
MnOОН:
4 Mn(OH)
2
+ O
2
= 4 MnОOH + 2 H
2
O
При действии окислителей производные марганца(II) проявляют
восстановительные свойства. Продукты окисления Mn(II) зависят от
характера среды и силы окислителя. В сильнощелочной среде окисление
сопровождается образованием соединений марганца(VI):
3 MnSO
4
+ 2 КС1О
3
+ 12КОН
→
сплавление
3 К
2
MnO
4
+ 2 КС1+ 3 К
2
SO
4
+ 6 H
2
O
В кислой среде сильные окислители переводят соединения марган-
ца(II) в соединения марганца(VII):
2 MnSO
4
+ 5 PbО
2
+ 6 HNO
3
→
t
2H MnO
4
+ 3Pb(NO
3
)
2
+ 2 PbSO
4
+ 2 H
2
O
Для окисления катиона Mn
2+
в кислой среде можно использовать пер-
сульфат аммония или калия при каталитическом действии иона Ag
+
. Эта
реакция используется в количественном и качественном анализе, в рас-
творе появляется розовое окрашивание в результате образования иона
MnO
4
¯
.
2Mn(NO
3
)
2
+5(NН
4
)
2
S
2
О
8
+ 8H
2
O
→
t
2HMnO
4
+ 5(NН
4
)
2
SО
4
+5Н
2
SO
4
+4HNO
3
В нейтральной и слабощелочной среде образуются соединения мар-
ганца(IV):
3 MnSO
4
+ 2 КMnO
4
+ 2 H
2
O = 5 MnO
2
+ К
2
SO
4
+ 2 Н
2
SO
4
Для технеция и рения соединения со степенью окисления +2
не характерны.

Страницы