Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 43 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

43
Опыт 3. Взаимодействие олова и свинца с растворами щелочей
В одну пробирку поместите кусочек олова, в другую – свинца. В обе
пробирки прилейте по 0,5–1 мл раствора гидроксида натрия с массовой
долей 30 %. Пробирки слегка нагрейте на спиртовке. Что происходит?
Составьте уравнения реакций и на основании электронных уравнений
расставьте коэффициенты.
Опыт 4. Получение гидроксидов металлов и их свойства
Опыт 4-1. Гидроксид олова и его свойства
В пробирку налейте по 0,5–1 мл раствора соли олова(II) и добавьте
несколько капель разбавленного раствора NаОН до образования осадка.
Выпавший осадок разделите на 2 пробирки. В одну пробирку прибавьте
несколько капель разбавленного раствора серной кислоты, в другую – не-
сколько капель раствора щелочи. Что происходит? Составьте молекуляр-
ные и ионные уравнения всех реакций.
Опыт 4-2. Гидроксид свинца и его свойства
В пробирку налейте 0,5–1 мл соли свинца(II) и добавьте несколько
капель разбавленного раствора NаОН до образования осадка. Выпавший
осадок разделите на 2 пробирки. В одну пробирку прибавьте несколько
капель разбавленного раствора азотной кислоты, в другую – несколько
капель раствора щелочи. Что происходит? Составьте молекулярные и
ионные уравнения всех реакций. Почему при растворении гидроксида
свинца(II) в кислоте нельзя пользоваться соляной или серной кислотой?
Опыт 5. Гидролиз солей
Опыт 5-1. Гидролиз солей олова(II)
В пробирку налейте 2–3 мл дистиллированной воды и добавьте не-
сколько кристалликов соли хлорида олова(II). Раствор перемешайте и с
помощью универсального индикатора определите характер среды в рас-
творе соли. К прозрачному раствору добавьте еще немного воды
(5–10 капель). Отметьте образование осадка гидроксохлорида олова(II).
Каким образом можно уменьшить степень гидролиза этой соли? Проверь-
те свой вывод на опыте. Объясните влияние добавления воды и кислоты

Страницы