Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 71 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

71
Ni (Со) + 4 HNO
3(конц)
→
t
Ni(NO
3
)
2
+ 2 NO
2
+ 2 Н
2
О
Металлические железо и кобальт при нагревании взаимодействую с
концентрированными растворами щелочей:
Fe (Со) + 2 КОН
(конц.)
+ 2 Н
2
О
→
t
К
2
[Fe(OH)
4
] + Н
2
↑
Никель устойчив к действию щелочных растворов и расплавов.
Соединения двухвалентных металлов. Соединения двухвалентных
металлов проявляют основные свойства. Оксиды двухвалентных металлов
семейства железа – основные оксиды, с водой и щелочами при обычных
условиях не взаимодействуют, но легко растворяются в кислотах:
СоО + 2 НС1 = СоС1
2
+ Н
2
О;
NiО + Н
2
SО
4
= NiSО
4
+ Н
2
О
Соли, образующиеся при взаимодействии металлов и оксидов с ки-
слотами, находятся в растворе в виде аквакомплексов и имеют различную
окраску: [Fe (H
2
O)
6
]
2+
– бледно-зеленый раствор; [Со(H
2
O)
6
]
2+
– розовый
раствор; [Ni(H
2
O)
6
]
2+
– зеленый раствор.
Гидроксиды двухвалентных металлов получают действием щелочей
на водные растворы солей:
FeSО
4
+ 2 NaOH = Fe(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4
(
серо-зеленый осадок, буреющий на
воздухе
)
СоС1
2
+ NaOH = Со(OH)С1↓ + NaС1
(
синий осадок
)
СоС1
2
+ 2 NaОН
(конц.)
= Со(OH)
2
↓ + 2 NaС1
(
розовый осадок
)
NiSО
4
+ 2 NaOH = Ni(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4
(
зеленый осадок
)
Гидроксиды металлов Ме(ОН)
2
проявляют основные свойства, плохо
растворяются в воде и растворах щелочей, растворяются в кислотах. Гид-
роксиды кобальта(II) и никеля(II) при нагревании разлагаются с образова-
нием оксидов и растворяются в избытке аммиака:
Fe(OH)
2
↓ + Н
2
SО
4
= FeSО
4
+ 2 Н
2
О
Ni(OH)
2
↓
→
t
NiО + Н
2
О
Со(ОН)
2
↓ + 6 NН
3
= [Co(NН
3
)
6
](ОН)
2
Раствор аммиака осаждает из растворов солей железа(II) зеленый оса-
док гидроксида железа(II), а из солей двухвалентных кобальта и никеля
осадок основной соли, растворимый в избытке аммиака в присутствии со-
лей аммония с образованием комплексных аммиакатов:
FeSО
4
+ 2 NН
3 (изб.)
+ 2 Н
2
О = Fe(OH)
2
↓ + (NН
4
)
2
SО
4
СоС1
2
+ NН
3 (изб.)
= [Co(NН
3
)
6
]Cl
2
(
раствор желтого цвета
)
Ni(NО
3
)
2
+ NН
3 (изб.)
= [Ni(NН
3
)
6
](NО
3
)
2
(
раствор сине-красного цвета
)

Страницы