Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 73 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

73
Получают Fe
2
О
3
прокаливанием гидроксида, карбоната или пирита (
FeS
2
)
на воздухе:
2 FеСО
3
+ ½ О
2
→
t
Fe
2
О
3
+ 2 СО
2
2 FeS
2
+ 11/2 О
2
→
t
Fe
2
О
3
+ 2 SО
2
Нагревание порошкообразного железа в парах воды также приводит к
образованию Fe
2
О
3
. Оксид железа(III) не взаимодействует с водой и рас-
творами щелочей, но растворяется в кислотах. Растворимость оксида же-
леза(III) зависит от температуры и продолжительности прокаливания ок-
сида перед растворением:
Fe
2
О
3
+ 6 НС1 = 2 FeС1
3
+ 3 Н
2
О
После сильного прокаливания Fe
2
О
3
становиться химически инерт-
ным оксидом (
как и А1
2
О
3
), и с кислотами не взаимодействует.
Гидроксиды металлов семейства железа существуют в виде
Ме
2
О
3
.
nН
2
О. Гидроксид железа(III) Fe(ОН)
3
или Fe
2
О
3
.
3Н
2
О образуется в
виде красновато-коричневого осадка при взаимодействии солей
железа(III) со щелочами, раствором соды или аммиака:
FеС1
3
+ 3 КОН = Fe(OH)
3
↓ + 3 КС1
2 FеС1
3
+ 3 Nа
2
СО
3
+ 3 Н
2
О = 2 Fe(OH)
3
↓ + 6 NаС1 + 3 СО
2
↑
Гидроксид железа(III) легко образует коллоидные растворы, является
слабым основанием, проявляет амфотерные свойства, легко растворяется
в кислотах, при нагревании свежеполученный осадок растворяется в кон-
центрированных растворах щелочей:
Fe(OH)
3
↓ + 3 НС1 = FeС1
3
+ 3 Н
2
О
Fe(OH)
3
↓ + 3 NаОН
(конц.)
→
t
Nа
3
[Fe(OH)
6
]
Fe(OH)
3
↓ + NаОН
→
сплавление
NаFeО
2
+ 2Н
2
О
Соли железистой кислоты НFeО
2
называются ферритами, их получа-
ют при сплавлении с оксидами, гидроксидами или карбонатами соответ-
ствующих металлов:
Fe
2
О
3
+ Na
2
CO
3
→
сплавление
2 NaFeO
2
+ CO
2
Fe
2
О
3
+ MgO
→
сплавление
Mg(FeO
2
)
2
Оксид Fe
3
О
4
можно рассматривать как смешанный оксид FeО
.
Fe
2
О
3
или феррит железа(II) Fe(FeО
2
)
2
. Минерал магнетит Fe
3
О
4
устойчив к дей-
ствию химических реактивов и используется для изготовления
электродов.

Страницы