Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 75 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

75
По распространенности в природе и по применению соединений в
технике железо занимает первое место среди элементов VIII-Б группы.
Железо и его сплавы – основа современной промышленности. Кобальт
имеет большое значение в производстве легированных сталей и является
составной частью многих катализаторов. Радиоактивный изотоп
кобальт-60 используют в медицине для борьбы с раковыми заболевания-
ми. Никель также играет важную роль в производстве специальных сталей
и широко используется при никелировании металлов. Никель и кобальт
придают сталям твердость, коррозионную стойкость, высокие магнитные
свойства, жаропрочность, вязкость и т. д. Мелкодисперсный никель явля-
ется катализатором многих химических процессов.
8.2. Лабораторная работа. Свойства железа и его соединений
Цель работы. Изучить свойства элементов семейства железа и их
соединений. Выяснить устойчивость соединений этих элементов в зави-
симости от степени окисления. Установить зависимость кислотно-
основных и окислительно-восстановительных свойств соединений железа
от степени окисления. Применять знания по общей химии для характери-
стики элементов и их соединений.
Опыт 1. Взаимодействие железа с разбавленными кислотами
В три пробирки внесите по 1 мл разбавленных растворов кислот: в
первую – соляной, во вторую – серной, в третью – азотной. В каждую
пробирку опустите по кусочку железа. Что происходит? Затем в каждую
пробирку добавьте по 1 капле раствора тиоцианата (
роданида
) калия или
аммония (NH
4
NCS), который с ионами Fe
3+
дает характерное кроваво-
красное окрашивание, обусловленное образованием тиоцианата желе-
за(III). Учтите, что в сильно кислой среде Fe(NCS)
3
быстро разлагается
(1–2 минуты). Одинаковое окрашивание растворов получилось в пробир-
ках? Одинакова ли степень окисления железа в полученных солях?
Составьте уравнения реакций и на основании электронных уравнений рас-
ставьте коэффициенты.
Опыт 2. Взаимодействие железа с концентрированными кислотами
Тяга! В три пробирки внесите по 1 мл концентрированных растворов
кислот: в первую – соляной, во вторую – серной, в третью – азотной.

Страницы