Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 77 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

77
Опыт 5. Гидролиз солей железа(II)
А) Налейте в пробирку 1–2 мл дистиллированной воды и добавьте не-
сколько кристалликов сульфата железа(II). Раствор перемешайте и с по-
мощью универсального индикатора и лакмусовой бумажки определите
характер среды в растворе соли железа(II). Каким образом можно умень-
шить степень гидролиза этой соли?
Б) К 4–5 каплям полученного раствора прилейте несколько капель
раствора карбоната натрия. Что наблюдается. Отметьте цвет образовавше-
гося осадка, учитывая, что в данном случае образуется карбонат желе-
за(II). Составьте уравнение реакции гидролиза в молекулярной и ионной
форме.
Опыт 6. Гидролиз солей железа(III)
А) В две пробирки поместите по 0,5 мл раствора хлорида железа(III).
Определите рН в растворе данной соли. Одну пробирку оставьте в качест-
ве контрольной, а вторую нагрейте. Изменился ли цвет раствора в пробир-
ке после нагревания и изменился ли рН этого раствора? Как можно
уменьшить гидролиз этой соли? Какая соль FeС1
2
или FeС1
3
должна под-
вергаться гидролизу в большей степени? Почему?
Б) К 0,5–1 мл раствора соли железа(III) и прибавьте примерно такой
же объем раствора карбоната натрия. Какой осадок образуется в пробирке,
какой газ при этом выделяется? Составьте уравнения реакций гидролиза в
молекулярной и ионной форме.
Опыт 7. Восстановительные свойства соединений железа(II). Вос-
становление дихромата калия или перманганата калия
К 0,5 мл раствора дихромата калия (
или перманганата калия
) добавьте
2–3 капли раствора серной кислоты и несколько кристалликов соли желе-
за(II). Раствор перемешайте. Какие изменения происходят в растворе?
К полученному раствору добавьте 1–2 капли раствора тиоцианата (рода-
нида) калия. Почему в пробирке появляется красное окрашивание?
Составьте уравнение реакции и на основании электронных уравнений рас-
ставьте коэффициенты. На основании окислительно-восстановительных
потенциалов докажите возможность протекания этой реакции. Эта реак-
ция используется в количественном анализе.

Страницы