ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
81
При комнатной температуре и во влажном воздухе цинк взаимодейст-
вует с галогенами. В сухом состоянии галогены, как и некоторые другие
вещества (
такие как: S, Sе, NH
3
, SO
2
),
взаимодействуют с цинком только при
нагревании:
Zn + С1
2
→
ОН
2
ZnС1
2
; Zn + Вr
2
→
t
ZnВr
2
Zn + S
→
t
ZnS; 3 Zn + SО
2
→
t
ZnS + 2 ZnО
Цинк непосредственно не взаимодействует с азотом, углеродом, водо-
родом. Кадмий взаимодействует с неметаллами только при нагревании:
Cd + С1
2
→
t
CdС1
2
; 3 Cd + 2 Р
→
t
Cd
3
Р
2
При обычной температуре сухой воздух и кислород не действуют на
ртуть. В присутствии следов воды ртуть покрывается серым слоем оксида
ртути. При нагревании на воздухе ртути до 350
о
С образуется оксид
ртути(II) красного цвета, который при температуре 500
о
С разлагается на
элементы:
Hg + ½ О
2
→←
t
HgО
Металлическая ртуть взаимодействует с галогенами, серой, селеном
при обычной температуре:
2 Hg + С1
2
= Hg
2
С1
2
; Hg
2
С1
2
+ С1
2
= 2 HgС1
2
Hg + S
(порошок)
→
растирание
HgS (
соединение черного цвета
)
Hg + S
→
t
HgS (
соединение красного цвета
)
Цинк и кадмий в ряду напряжений находятся левее водорода, поэтому
они растворяются в разбавленных кислотах с выделением водорода:
Zn (Cd) + 2 НС1 = ZnС1
2
+ Н
2
↑ (
с Cd реакция протекает медленно
)
Zn (Cd) + Н
2
SО
4
= ZnSО
4
+ Н
2
↑
Цинк и кадмий растворяются в концентрированных серной и азотной
кислотах:
4 Zn + 10 HNO
3(разб.)
= 4 Zn(NO
3
)
2
+ NН
4
NO
3
+ 3 Н
2
О
3 Cd + 8 HNO
3(разб.)
→
t
3 Cd(NO
3
)
2
+ 2 NO + 4 Н
2
О
Цинк, кроме того, растворяется в водных растворах щелочей. Кадмий
и ртуть в щелочах не растворяются.
Zn + 2 NаОН + 2 Н
2
О = Nа
2
[Zn(ОН)
4
] + Н
2
↑
Ртуть находится в электрохимическом ряду металлов после водорода,
поэтому растворяется в концентрированной серной кислоте, азотной ки-
слоте и царской водке при нагревании:
2 Hg + 2 Н
2
SО
4(конц.)
→
t
Hg
2
SО
4
+ SО
2
+ 2Н
2
О
Hg + 4 HNO
3(конц)
→
t
Hg(NO
3
)
2
+ 2 NO
2
+ 2 Н
2
О
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 79
- 80
- 81
- 82
- 83
- …
- следующая ›
- последняя »
