Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 82 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

82
6 Hg + 8 HNO
3(разб.)
→
t
3 Hg
2
(NO
3
)
2
+ 2 NO
+ 4 Н
2
О
3 Hg + 6 НС1 + 2 HNO
3
→
t
3 HgС1
2
+ 2 NO + 4 Н
2
О
Свойства оксидов и гидроксидов. Оксиды металлов подгруппы
цинка в воде практически не растворяются. В ряду ZnО – CdО – HgО
основные свойства усиливаются. Оксид цинка проявляет амфотерные
свойства, оксиды кадмия и ртути(II) – основные. Все оксиды растворяют-
ся в кислотах, оксид цинка растворяется и в растворах щелочей:
CdО + 2 НС1 = CdС1
2
+ Н
2
О
HgО + 2 HNO
3
= Hg(NO
3
)
2
+ Н
2
О
ZnО + 2 КОН + 2 Н
2
О = К
2
[Zn(ОН)
4
]
Получают оксиды разложением карбонатов, нитратов и гидроксидов
этих металлов при нагревании:
ZnСО
3
→
t
ZnО + СО
2
Cd(ОН)
2
→
t
CdО + Н
2
О
Hg(NO
3
)
2
→
t
HgО + 2 NO
2
+ ½ О
2
Гидроксиды цинка и кадмия образуются при взаимодействии раство-
ров солей этих металлов с эквивалентными количествами щелочей:
ZnSО
4
+ 2 NаOH = Zn(ОН)
2
↓ + Nа
2
SО
4
CdС1
2
+ 2 NаОН = Cd(ОН)
2
↓ + 2 NаС1
Гидроксид ртути(II) неустойчив, разлагается сразу же в момент обра-
зования:
Hg(NO
3
)
2
+ 2 NаОН = HgО↓ + Н
2
О + 2 NаNO
3
(
осадок желтого цвета
)
Гидроксиды цинка и кадмия легко растворяются в кислотах:
Cd(ОН)
2
+ Н
2
SО
4
= CdSО
4
+ 2 Н
2
О
Гидроксид цинка легко растворяется в избытке щелочи, гидроксид
кадмия в щелочах растворяется только при кипячении с концентрирован-
ной щелочью с образованием гидроксокомплексов:
Zn(ОН)
2
↓ + 2 NаОН = Nа
2
[Zn(ОН)
4
]
Гидроксиды цинка и кадмия растворяются в водном растворе аммиака
с образованием комплексных соединений – аммиакатов:
Zn(ОН)
2
↓ + 4 NH
3
= [Zn(NH
3
)
4
](ОН)
2
Cd(ОН)
2
↓ + 4 NH
3
= [Cd(NH
3
)
4
](ОН)
2
При действии аммиака на галогениды ртути(II) получают галогениды
амидортути(II):
С1
HgС1
2
+ 2 NH
4
OН = ↓Hg + NH
4
C1 + Н
2
О (
белый осадок
)
NH
2

Страницы