Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 94 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

94
электрохимическом ряду металлов. Более активные металлы могут вытес-
нять из растворов солей менее активные металлы, например:
Mg + Fe
2+
= Mg
2+
+ Fe
3. Взаимодействие с кислотами. Для металлов и соединений метал-
лов, проявляющих основные свойства, характерны реакции с кислотами.
Хлороводородная (соляная) кислота и разбавленная серная кислоты про-
являют окислительные свойства по отношению к металлам только за счет
ионов Н
+
. Поэтому эти кислоты могут взаимодействовать только с метал-
лами, расположенными в ряду напряжений до водорода.
Zn + 2 HCl = ZnCl
2
+ H
2
Концентрированная серная кислота является окислителем за счет иона
SO
4
2-
(S
+6
), поэтому может взаимодействовать с металлами, стоящими в
ряду напряжений и до водорода, и с некоторыми металлами, расположен-
ными в этом ряду после водорода.
В зависимости от активности металла серная концентрированная ки-
слота восстанавливается до SO
2
(Sn, Bi) или с наиболее активными метал-
лами до S или H
2
S (Са, Mg).
Азотная кислота (разбавленная и концентрированная) может быть
окислителем только за счет иона NО
3
¯
(N
+5
). В зависимости от активности
металла и концентрации кислоты азотная кислота может восстанавливать-
ся до NO
2
, NO, N
2
O, NH
4
NO
3
.
2 Fe + 6 Н
2
SО
4(конц.)
→
t
Fe
2
(SО
4
)
3
+ 3 SО
2
+ 6 Н
2
О
4 Mg + 10 НNO
3 (сч. разб.)
= 4 Mg(NO
3
)
2
+ NН
4
NO
3
+ 3 Н
2
О
Для неметаллов реакция взаимодействия с кислотами менее характер-
на. Неметаллы могут взаимодействовать только с кислотами-
окислителями (Н
2
SO
4 (конц.)
, HNO
3
), образуя соединения с кислотными
свойствами:
С + 2 Н
2
SO
4 (конц.)
= СО
2
+ 2 SO
2
+ 2 Н
2
О
4. Взаимодействие с водой. С водой взаимодействуют только наибо-
лее активные металлы (s-элементы), из неметаллов с водой взаимодейст-
вуют только галогены, например:
2 Nа + 2 Н
2
О = 2 NаОН + Н
2
Cl
2
+ Н
2
О ↔ HCl + HClO

Страницы