Свойства элементов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 96 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

96
Приложение
Таблица 1.
Стандартные электродные потенциалы металлов при 25
о
С
(Ряд напряжений металлов)
Электрод
Электродная
реакция
ϕ°
(Е
0
),В
Электрод
Электродная
реакция
ϕ°
(Е
0
),В
Li/Li
+
Li
+
+ ē = Li –3,045 Cd/Cd
2+
Cd
2+
+ 2ē = Cd –0,403
Rb/Rb
+
Rb
+
+ ē = Rb –2,925 In/In
3+
In
3+
+ 3ē = In –0,343
K/K
+
K
+
+ ē = K –2,925 Co/Co
2+
Co
2+
+ 2ē = Co –0,277
Cs/Cs
+
Cs
+
+ ē = Cs
–
2,923 Ni/Ni
2+
Ni
2+
+ 2ē = Ni
–
0,25
Ba/Ba
2+
Ba
2+
+ 2ē = Ba
–
2,906 Mo/Mo
3+
Mo
3+
+ 3ē = Mo
–
0,20
Sr/Sr
2+
Sr
2+
+ 2ē = Sr
–
2,890 Sn/Sn
2+
Sn
2+
+ 2ē = Sn
–
0,136
Ca/Ca
2+
Ca
2+
+ 2ē = Ca
–
2,866 Pb/Pb
2+
Pb
2+
+ 2ē = Pb
–
0,126
Na/Na
+
Na
+
+ ē = Na –2,714 Fe/Fe
3+
Fe
3+
+ 3ē = Fe –0,036
La/La
3+
La
3+
+ 3ē = La
–
2,522 H
2
/H
+
2H
+
+ 2ē = H
2
0,000
Mg/Mg
2+
Mg
2+
+ 2ē = Mg
–
2,363 Ge/Ge
2+
Ge
2+
+ 2ē = Ge
+
0,01
Sc/Sc
3+
Sc
3+
+ 3ē = Sc
–
2,08 W/W
3+
W
3+
+ 3ē = W
+
0,11
Be/Be
2+
Be
2+
+ 2ē = Be
–
1,847 Sb/Sb
3+
Sb
3+
+ 3ē = Sb
+
0,20
Hf/Hf
4+
Hf
4+
+ 4ē = Hf –1,70 Bi/Bi
3+
Bi
3+
+ 3ē = Bi +0,215
Al/Al
3+
Al
3+
+ 3ē = Al -1,662 Cu/Cu
2+
Cu
2+
+ 2ē = Cu
+
0,337
Ti/Ti
3+
Ti
3+
+ 3ē = Ti
–
1,628 Cu/Cu
+
Cu
+
+ ē = Cu
+
0,521
Zr/Zr
4+
Zr
4+
+ 4ē = Zr
–
1,53 Hg/Hg
2
2+
Hg
2
2+
+ 2ē = 2Hg
+
0,798
Mn/Mn
2+
Mn
2+
+ 2ē = Mn
–
1,180 Ag/Ag
+
Ag
+
+ ē = Ag
+
0,799
V/V
2+
V
2+
+ 2ē = V
–
1,175 Pd/Pd
2+
Pd
2+
+ 2ē = Pd
+
0,83
Nb/Nb
3+
Nb
3+
+ 3ē = Nb
–
1,10 Hg/Hg
2+
Hg
2+
+ 2ē = Hg
+
0,854
V/V
3+
V
3+
+ 3ē = V
–
0,87 Ir/Ir
3+
Ir
3+
+ 3ē = Ir
+
1,0
Zn/Zn
2+
Zn
2+
+ 2ē = Zn
–
0,763 Pt/Pt
2+
Pt
2+
+ 2ē = Pt
+
1,2
Cr/Cr
3+
Cr
3+
+ 3ē = Cr
–
0,744 Tl/Tl
3+
Tl
3+
+ 3ē = Tl
+
1,25
Ga/Ga
3+
Ga
3+
+ 3ē = Ga
–
0,52 Au/Au
3+
Au
3+
+ 3ē = Au
+
1,500
Fe/Fe
2+
Fe
2+
+ 2ē = Fe
–
0,440 Au/Au
+
Au
+
+ ē = Au
+
1,691

Страницы