ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
97
Таблица 2. Стандартные потенциалы (ϕ°) некоторых окислительно-
восстановительных электродов в водных растворах при 298 К
Электродная реакция
ϕ° (Е
0
),
В
Электродная реакция
ϕ° (Е
0
),
В
1 2 3 4
Ag
+
+ ē = Ag
[Ag(CN)
2
] + ē = Ag + 2CN
AgCl + ē = Ag + Cl
AgBr + ē = Ag + Br
Ag
2
S + 2 ē = Ag + S
2-
+0,799
–0,290
+0,222
+0,073
–0,7
NO
3
+ 2H
+
+ ē = NO
2(г)
+ H
2
O
NO
3
+ 3H
+
+ 2ē = HNO
2
+H
2
O
NO
3
+ 4H
+
+ 3ē = NO + 2H
2
O
NO
3
+ H
2
O+ 2ē = NO
2
+ 2OH
HNO
2
+ H
+
+ ē = NO + H
2
O
2HNO
2
+ 4H
+
+ 4ē = N
2
O + 3H
2
O
NO
3
+6H
2
O +8ē =NН
4
OН + 9OH
+0,790
+0,940
+0,960
+0,010
+1,000
+1,290
–0,15
Al
3+
+ 3ē = A1
AlO
2
+ 2H
2
O + 3ē = Al + 4OH
[AlF
6
]
3-
+3ē = Al + 6 F
-
–1,67
–2,350
–0,71
Ni
2+
+ 2 ē = Ni
Ni(OH)
3
+ ē = Ni(OH)
2
+ OH
–0,250
+0,49
As + 3 H
+
+ 3ē = AsH
3
AsO
4
3
+ 2H
2
O + 2ē = AsO
2
+ 4OH
H
3
AsO
4
+2H
+
+ 2ē = HAsO
2
+2H
2
O
–0,240
–0,71
+0,559
H
3
PO
4
+ 2H
+
+ 2ē = H
3
PO
3
+ 2H
2
O –0,276
Au
3+
+ 3ē = Au
Au
+
+ ē = Au
[Au(CN)
2
] + ē = Au + 2 CN
+1,500
+1,691
–0,61
Bi
3+
+ 3 ē = Bi
BiO
3
+ 6 H
+
+ 2 ē = Bi + 3 H
2
O
+0,215
+1,8
Pb
2+
+ 2 ē = Pb
Pb
4+
+ 2 ē = Pb
2+
PbO
2
+ H
2
O + 2 ē = PbO + 2 OH
PbO
2
+ 4H
+
+SO
4
2
+2ē =
PbSO
4
+2H
2
O
PbSO
4
+ 2 ē = Pb + SO
4
2
PbO
2
+ 4 H
+
+ 2 ē = Pb
2+
+ 2 H
2
O
–0,126
+1,685
+0,25
+1,685
–0,356
+1,456
Br
2 (ж)
+ 2 ē = 2 Br
HBrO
+ H
+
+ 2 ē = Br + H
2
O
BrO
+ H
2
O + 2 ē = Br + 2 OH
BrO
3
+ 6 H
+
+ 6 ē = Br + 3 H
2
O
BrO
3
+ 6 H
+
+ 5 ē = ½ Br
2(ж)
+ 3 H
2
O
BrO
3
+ 3 H
2
O + 6 ē = Br + 6 OH
+1,065
+1,330
+0,760
+1,440
+1,520
+0,610
O
2
+ 2 H
2
O + 4 ē = 4 OH
O
2
+ 2 H
+
+ 2 ē = H
2
O
2
O
2
+ 4 H
+
+ 4 ē = 2 H
2
O
H
2
O
2
+ 2 H
+
+ 2 ē = 2 H
2
O
H
2
O
2
+ 2 OH + 2 ē = O
2
+ 2 H
2
O
O
2
+ 4 H
+
(10
-7
) + 4 ē = 2 H
2
O
O
3
+ 2 H
+
+ 2 ē = O
2
+ H
2
O
O
3
+ H
2
O + 2 ē = O
2
+ 2 OH
O + H
2
O + 2 ē = 2 OH
+0,401
+0,682
+1,229
+1,776
+0,076
+0,815
+2,08
+1,24
+1,60
Pt
2+
+ 2 ē = Pt
[PtCl
6
]
2
+ 2ē = [PtCl
4
]
2
+ 2Cl
+1,19
+0,72
Cl
2 (г)
+ 2 ē = 2 Cl
HClO
+ H
+
+ 2 ē = Cl + H
2
O
HClO
+ H
+
+ ē = ½ Cl
2
+ H
2
O
ClO
+ H
2
O + 2 ē = Cl + 2 OH
ClO
2
+ H
2
O + 2 ē = ClO + 2 OH
ClO
3
+ 6 H
+
+ 6 ē = Cl + 3 H
2
O
ClO
3
+ 6 H
+
+ 5 ē = ½ Cl
2
+ 3 H
2
O
ClO
3
+ H
2
O + 2 ē = ClO
2
+ 2 OH
ClO
4
+ 2 H
+
+ 2 ē = ClO
3
+ H
2
O
ClO
4
+ 8 H
+
+ 8 ē = Cl + 4 H
2
O
ClO
4
+ H
2
O + 2 ē = ClO
3
+ 2 OH
ClO
4
+ 4 H
2
O + 8 ē = Cl + 8 OH
+1,356
+1,490
+1,630
+0,890
+0,660
+1,450
+1,470
+0,330
+1,190
+1,389
+0,360
+0,510
S + 2 ē = S
2
S + 2 H
+
+ 2 ē = H
2
S
S
2
O
8
2
+ 2 ē = 2 SO
4
2
SO
4
2
+ 4H
+
+2ē = H
2
SO
3
+2H
2
O
SO
4
2
+ H
2
O + 2ē = SO
3
2
+ 2OH
2SO
4
2
+10H
+
+8ē =S
2
O
3
2
+5H
2
O
SO
4
2
+10H
+
+ 8ē = H
2
S + 4H
2
O
SO
4
2
+ 8H
+
+ 6ē = S + 4H
2
O
–0,508
+0,141
+2,01
+0,170
–0,930
+0,290
+0,30
+0,360
