Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 138 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

138
Низкая химическая активность металлов подгруппы меди обуславли-
вает возможность существования этих металлов в природе в свободном
состоянии. Золото в природе преимущественно находится в свободном со-
стоянии.
В электрохимическом ряду металлов все металлы подгруппы меди
стоят после водорода. В ряду
Cu – Ag – Au
химическая активность
уменьшается. С кислородом непосредственно взаимодействует только
медь, с серой – медь и серебро, с галогенами – все три металла (
Au – при
нагревании
).
На воздухе медь покрывается плотной зеленой пленкой:
2 Cu + О
2
+ Н
2
О + СО
2
= (CuОН)
2
СО
3
2 Cu + О
2
→
t
2 CuО
(
на воздухе при t = 400
о
С
)
4 Cu + О
2
→
t
2 Cu
2
О
(
недостаток воздуха при t = 800
о
С
)
При нагревании медь легко соединяется с галогенами, серой, фосфо-
ром. Серебро образует прочные соединения с серой и селеном:
Cu + S
→
t
CuS 2 Ag + S
→
t
Ag
2
S
Cu + C1
2
= CuC1
2
2 Au + 3 C1
2
= Au
2
C1
6
(
в присутствии влаги
)
Металлы подгруппы меди не растворяются в кислотах, анионы кото-
рых не проявляют окислительных свойств (
в соляной, разбавленной серной
кислоте и т. д.
). Медь и серебро растворяются в азотной кислоте и концен-
трированной серной кислоте:
3 Cu + 8 HNO
3(разб.)
= 3 Cu(NO
3
)
2
+ NO + 4 Н
2
О
Cu + 4 HNO
3(конц)
= Cu (NO
3
)
2
+ 2 NO
2
+ 2 Н
2
О
3 Ag + 4 HNO
3(разб.)
= 3 AgNO
3
+ NO + 2 Н
2
О
Cu + 2 Н
2
SО
4(конц.)
→
t
CuSО
4
+ SО
2
+ 2 Н
2
О
2 Ag + 2 Н
2
SО
4(конц.)
→
t
Ag
2
SО
4
+ SО
2
+ 2Н
2
О
Золото растворяется в царской водке и концентрированной селеновой
кислоте при нагревании:
Au + 3 НС1 + HNO
3
→
t
AuС1
3
+ NO + 2 Н
2
О
AuС1
3
+ HC1 = H[AuCl
4
]
2 Au + 6 H
2
SeO
4 (конц.)
→
t
Au
2
(SeO
4
)
3
+ 3 H
2
SeO
3
+ 3 H
2
O
Реакцию взаимодействия с селеновой кислотой можно использовать
для отделения золота от серебра.

Страницы