Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 139 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

139
В присутствии кислорода и при высокой температуре медь и серебро
взаимодействуют с хлористым водородом:
2 Cu + О
2
+ 4 НС1
→
t
2 CuС1
2
+ 2 Н
2
О
Эта реакция протекает в две стадии:
2 Cu + О
2
→
t
2 CuO
2 CuO + 4 НС1
→
t
2 CuС1
2
+ 2 Н
2
О
Металлы подгруппы меди устойчивы к действию растворов и распла-
вов гидроксидов щелочных металлов, но могут взаимодействовать с циа-
нидами щелочных металлов с образованием комплексных соединений:
4 Au + 8 KCN + 2 Н
2
О + O
2
= 4 K[Au(CN)
2
] + 4 KOH
Реакция с медью протекает в отсутствии окислителя:
2 Cu + 4 KCN + 2 Н
2
О = 2 K[Cu(CN)
2
] + 2 KOH + H
2
Свойства соединений подгруппы меди.
С кислородом непосредст-
венно взаимодействует только медь. Оксиды серебра и золота со степенью
окисления +1 получают косвенным путем:
2 AgNO
3
+ 2 NaOH = Ag
2
O + H
2
O + 2 NaNO
3
2 AuCl + 2 KOH = Au
2
O + H
2
O
+ 2 KCl
Оксиды типа Ме
2
О не взаимодействуют с водой. При нагревании ок-
сиды разлагаются:
2 Ag
2
O
→
t
4 Ag + O
2
2 Cu
2
O
→
t
4 Cu + O
2
Небольшая амфотерность оксидов Cu
2
O и Ag
2
O проявляется в спо-
собности образовывать при сплавлении с оксидами щелочных металлов
соли – купраты и аргентаты:
Cu
2
O + Na
2
O
→
t
2 NaCuO
(
купрат(I) натрия
)
Ag
2
O + Na
2
O
→
t
2 NaAgO
(
аргентат(I) натрия
)
Кроме того, эти оксиды легко растворяются в избытке аммиака и мо-
гут взаимодействовать с кислотами:
Ag
2
O + 4 NН
3
+ H
2
O = 2[Ag(NH
3
)
2
](OH)
Ag
2
O + 2 HСl = 2 AgCl + H
2
O
Cu
2
O + H
2
SO
4
= Cu + CuSO
4
+ H
2
O
Оксид CuO получают разложением при нагревании гидроксида ме-
ди(II) или гидроксокарбоната меди(II):
Cu(OH)
2
↓
→
t
CuO + H
2
O
(CuOH)
2
CO
3
→
t
2 CuO + CO
2
+ H
2
O

Страницы