Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 148 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

148
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Большинство элементов, расположенных в периодической системе,
проявляют свойства металлов. Металлы расположены в 1 и 2 группах, а
также образуют побочные подгруппы 3–8 групп, таким образом, металлы
в основном располагаются в левой части периодической системы.
Особенностью всех элементов, проявляющих свойства металлов, является
их способность отдавать электроны, т. е. проявлять при взаимодействии с
атомами других элементов восстановительные свойства.
Для металлов, как простых веществ, характерны такие свойства как
высокая электрическая проводимость, теплопроводность металлический
блеск, ковкость, пластичность. Общность свойств металлов объясняется
общностью в строении их кристаллических решеток.
Металлы, имея больший радиус, характеризуются более низкими зна-
чениями энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицатель-
ности по сравнению с атомами неметаллов. По мере заполнения наружной
электронной оболочки число электронов на внешнем слое у атомов эле-
ментов растет, а радиус атомов уменьшается, поэтому они в большей сте-
пени стремятся присоединять электроны, а не отдавать их. В связи с этим
в периоде металлические свойства у элементов уменьшаются. В пределах
одной группы с возрастанием заряда ядра энергия ионизации уменьшает-
ся, т. к. радиус атома увеличивается, а притяжение электрона к ядру осла-
бевает. Следовательно, в периоде восстановительная способность атомов
элементов уменьшается, а в группе – увеличивается. К самым активным
металлам относятся металлы I и II групп главных подгрупп или
s-элементы.
Химическая активность металлов, т.е. их способность отдавать элек-
троны может быть охарактеризована с помощью двух величин:
энергии
ионизации и стандартного электродного потенциала
. Различие между
этими величинами состоит в том, что энергия ионизации характеризует
процесс отрыва электрона от атомов металлов в газовой фазе, а электрод-
ные потенциалы характеризуют свойства металлов в растворах.
Самый сильный восстановитель – франций, а в водной среде – литий, за
счет более высокого значения энергии гидратации.
В водных растворах металлы могут находиться в виде одноатомных
катионов (Ag
+
, Ni
2+
), оксоанионов (Cr
2
О
7
2-
, MnО
4
-
), оксокатионов (BiO
+
,
TiO
2+
) и комплексных соединений ([Cu(NH
3
)
4
]Сl
2
).

Страницы