Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 150 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

150
Самые активные металлы (
s-элементы
) могут взаимодействовать с во-
дородом, образуя при этом гидриды, в которых степень окисления водо-
рода равна -1, т. е. в этих реакциях водород играет роль окислителя.
2.
Взаимодействие с катионами других металлов.
Возможность про-
текания таких реакций определяется положением металлов в электрохи-
мическом ряду металлов. Более активные металлы могут вытеснять из
растворов солей менее активные металлы, например:
Fe + Cu
2+
= Fe
2+
+ Cu
3.
Взаимодействие с кислотами.
Для металлов и соединений метал-
лов, проявляющих основные свойства, характерны реакции с кислотами.
Хлороводородная (
соляная
) кислота и разбавленная серная кислоты прояв-
ляют окислительные свойства по отношению к металлам только за счет
ионов Н
+
. Поэтому эти кислоты могут взаимодействовать только с метал-
лами, расположенными в ряду напряжений до водорода:
Mg + 2 HCl = MgCl
2
+ H
2
Концентрированная серная кислота является окислителем за счет ио-
на SO
4
2-
(S
+6
), поэтому может взаимодействовать с металлами, стоящими в
ряду напряжений и до водорода, и с некоторыми металлами, расположен-
ными в этом ряду после водорода. В зависимости от активности металла
серная концентрированная кислота восстанавливается до SO
2
(
Sn, Bi
) или с
наиболее активными металлами до S (
А1
) или H
2
S (
Са, Mg
):
4 Са + 5 Н
2
SO
4 (конц.)
= 4 СаSO
4
+ Н
2
S↑ + 4 Н
2
О
Азотная кислота (разбавленная и концентрированная) может быть
окислителем только за счет иона NО
3
¯
(N
+5
). В зависимости от активности
металла и концентрации кислоты азотная кислота может восстанавливать-
ся до NO
2
, NO, N
2
O, NH
4
NO
3
.
Ag + 2 HNO
3(разб.)
= AgNO
3
+ NO
2
+ Н
2
О
4.
Взаимодействие с водой.
С водой взаимодействуют только наибо-
лее активные металлы (
s-элементы
), например:
Са + 2 Н
2
О = Са(ОН)
2
+ Н
2
5.
Взаимодействие со щелочами.
Металлы, проявляющие амфотерные
свойства (
Al, Be, Zn и др.),
могут взаимодействовать со щелочами, образуя
при этом гидроксокомплексы:
Zn + 2 NaOH + 2 H
2
O = Na
2
[Zn(OH)
4
] + H
2

Страницы