Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

36
один s-электрон переходит на р-подуровень. Затраты полностью компен-
сируются при образовании дополнительных химических связей. В таком
состоянии все три валентных электрона являются неспаренными, поэтому
характерной валентностью металлов является степень окисления +3 и ва-
лентность равную трем. С увеличением радиуса атома участие s
2
-
электронов в образовании связей уменьшается. Пара электронов 6s
2
наи-
более устойчива, поэтому только таллий может быть одновалентен, и
иметь степень окисления +1.
Ме (ns
2
nр
1
)
Ме* (ns
1
nр
2
)
В ряду металлов
Al – Ga – In – Tl
радиус в целом по группе увеличи-
вается и, следовательно, металлические свойства элементов усиливаются
(табл. 6). Среди р-элементов третьей группы алюминий и галлий прояв-
ляют амфотерные свойства. При переходе от А1 к Ga радиус несколько
уменьшается за счет d-сжатия (
перед галлием расположены десять d-элементов
),
и поэтому у галлия металлические свойства выражены несколько слабее,
чем у алюминия. А дальше от Ga к Т1 снова идет усиление металлических
свойств. Металлические свойства у р-элементов III группы выражены сла-
бее, чем у соответствующих элементов II-А и I-А групп в связи с умень-
шением радиуса в периоде и увеличением числа электронов на внешнем
слое.
Таблица 6
Некоторые свойства р-элементов III группы
Температура,
о
С
Элемент
Валент-
ные
элек-
троны
плав-
ления
кипе-
ния
Ради-
ус, нм
Энергия
ионизации
Е
1
,
кДж/моль
Стандартный
электродный
потенциал,
Ме/Ме
3+
Степени
окисле-
ния
Алюми-
ний
3s
2
3р
1
660 2270 0,143 578
–
1,66 +3
Галлий 4s
2
4р
1
29,8 2237 0,122 579
–
0,52 +3
Индий 5s
2
5р
1
156,4 2109 0,162 558
–
0,34 +3
Таллий 6s
2
6р
1
304,5 1457 0,167 589
–
0,335
+0,71
+1
+3
Наличие свободных d-орбиталей на внешнем энергетическом уровне
у атомов металлов III-А группы сказывается на их способности образовы-

Страницы