Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 38 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

38
2 А1 + 3 S
→
НАГРЕВАНИЕ
А1
2
S
3
2 А1 + N
2
→
НАГРЕВАНИЕ
2 А1N
4 А1 + 3 C
→
НАГРЕВАНИЕ
А1
4
C
3
С водородом алюминий непосредственно не взаимодействует, гидрид
алюминия (
А1Н
3
) может быть получен косвенным путем. Сульфиды, нит-
риды, карбиды алюминия разлагаются водой:
А1
2
S
3
+ 6 Н
2
О = 2 А1(ОН)
3
↓ + 3 Н
2
S↑
А1
4
С
3
+ 12 Н
2
О = 4 А1(ОН)
3
↓ + 3 СН
4
↑
После удаления оксидной пленки алюминий взаимодействует с водой:
2 А1 + 6 Н
2
О = 2 А1(ОН)
3
↓ + 3 Н
2
↑
Поскольку алюминий проявляет амфотерные свойства, то он раство-
ряется и в кислотах, и в щелочах. Алюминий легко растворяется в соляной
и разбавленной серной кислоте, образуя катионные комплексы:
2 А1 + 3 Н
2
SО
4
+ 12 Н
2
О = [А1(Н
2
О)
6
]
2
(SО
4
)
3
+ 3 Н
2
↑
На холоде алюминий не реагирует с концентрированными серной и
азотной кислотами (
пассивируется
). Эти кислоты быстро окисляют алюми-
ний, образуя нерастворимую в кислотах модификацию оксида алюминия.
Реакция с этими кислотами протекает при нагревании:
А1 + 4 НNО
3(конц.)
→
t
А1(NО
3
)
3
+ NО↑ + 2 Н
2
О
2 А1 + 6 Н
2
SО
4
(конц.)
→
t
А1
2
(SО
4
)
3
+ 3 SО
2
↑ + 6 Н
2
О или
2 А1 + 4 Н
2
SО
4 (конц.)
→
t
А1
2
(SО
4
)
3
+ S↓ + 4 Н
2
О
Алюминий, как амфотерные металл, легко растворяется в растворах
щелочей с образованием анионного комплекса:
2 А1 + 6 NaOH + 6 Н
2
О = 2 Na
3
[А1(ОН)
6
] + 3 Н
2
↑ или
2 А1 + 2 NaOH + 10 Н
2
О = 2 Na[А1(Н
2
О)
2
(ОН)
4
] + 3 Н
2
↑
4.1.2. Свойства соединений алюминия
Свойства оксида и гидроксида алюминия.
А1
2
О
3
встречается в
природе в виде корунда и различных его разновидностей: сапфира, руби-
на, аметиста, изумруда и т. д. Корунд (
природный и искусственный
) благода-
ря своей большой твердости используется как абразивный материал.
Кроме того, его используют для получения огнеупорных масс.
Оксид алюминия – амфотерный оксид, нерастворимый в воде,
растворимый в кислотах и щелочах:
А1
2
О
3
+ 6 НС1 = 2 А1С1
3
+ 3 Н
2
↑

Страницы