Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 42 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

42
свойствам таллий отличается от остальных элементов группы, так как
электрон с 6р-орбитали отрывается значительно легче, чем электроны с
6s-орбитали, поэтому для таллия наиболее характерна степень
окисления +1. Металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет,
плотность выше 5 г/см
3
, относительно мягкие, плавятся при достаточно
низких температурах, химически активны, образуют большое число со-
единений. Получают эти металлы в основном электролитическими
методами.
В химическом отношении Ga и In имеют значительное сходство с
алюминием. Для галлия и индия наиболее характерна степень окисления
+3, а для таллия – +1. Галлий и индий на воздухе покрываются плотной
защитной пленкой оксида, а таллий окисляется медленно. Высокая хими-
ческая активность этих металлов проявляется после удаления защитной
пленки. С хлором и бромом галлий взаимодействует при обычной темпе-
ратуре:
2 Ga + 3 С1
2
= 2 GaС1
3
(
Ga
2
С1
6
)
2 Ga + 3 Br
2
= 2 GaBr
3
(
Ga
2
Br
6
)
С остальными неметаллами металлы подгруппы галлия взаимодейст-
вуют при нагревании:
2 In + 3 Br
2
→
t
2 InBr
3
2 Т1 + С1
2
→
t
2 Т1С1
2 Ga + 3 I
2
→
t
2 GaI
3
4 Ga + 3 О
2
→
t
2 Ga
2
О
3
2 In + 3 S
→
t
In
2
S
3
2 Т1 + S
→
t
Т1
2
S
4 Т1 + О
2
→
t
2 Т1
2
О (
или Т1
2
О
3
)
Ga + NH
3 (газ)
→
t
GaN + 3/2 H
2
В ряду напряжений эти металлы расположены до водорода. Нормаль-
ный потенциал системы Ga/Ga
3+
равен
–
0,52 В, поэтому галлий растворя-
ется в разбавленных кислотах:
2 Ga + 6 НС1 = 2 GaС1
3
+ 3 Н
2
↑
2 Ga + 3 H
2
SO
4
= Ga
2
(SO
4
)
3
+ 3 Н
2
↑
Кроме того, галлий растворяется в концентрированной НF и царской
водке. Подобно алюминию галлий растворяется в щелочах с выделением
водорода и гидроксогаллатов:
2 Ga + 6 КОН + 6 Н
2
О = 2 К
3
[Ga(OH)
6
] + 3 Н
2
↑

Страницы