Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 43 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

43
Нормальный потенциал системы In/In
3+
равен
–
0,34 В. Металлический
индий растворяется при нагревании в концентрированных кислотах
и щелочах:
2 In + 6 НС1
(конц)
→
t
2 InС1
3
(In
2
С1
6
) + 3 Н
2
↑
2 In + 6 H
2
SO
4(конц)
→
t
In
2
(SO
4
)
3
+ 3 SO
2
+ 6 Н
2
О↑
2 In + 6 КОН + 6 Н
2
О
→
t
2 К
3
[In(OH)
6
] + 3 Н
2
↑
Галлий и индий в отличие от алюминия растворяются в концентриро-
ванной азотной кислоте:
Ga + 6 HNO
3 (конц.)
= Ga(NO
3
)
3
+ 3 NO
2
+ 3 H
2
O
Нормальный потенциал системы Т1/Т1
+
равен
–
0,34 В, системы
Т1/Т1
3+
–
+0,71 В. Металлический таллий растворяется в кислотах с обра-
зованием солей одновалентного таллия. С соляной и серной кислотой ре-
акция практически не идет из-за образования на поверхности металла ма-
лорастворимых солей. Со щелочами таллий не реагирует.
2 Т1 + 2 НС1 = 2 Т1С1↓ + Н
2
↑
2 Т1 + H
2
SO
4
= Т1
2
SO
4
+ Н
2
↑
3 Т1 + 4 HNO
3 (разб.)
= 3 TlNO
3
+ NO + 2 H
2
O
Гидроксиды металлов Ме(ОН)
3
– студенистые осадки нерастворимые
в воде. Оксиды и гидроксиды галлия и индия проявляют амфотерные
свойства. Оксиды таллия Т1
2
О и Т1
2
О
3
и гидроксид Т1ОН характеризуют-
ся только основными свойствами. Гидроксид таллия(I) – сильное
основание.
Оксиды и гидроксиды металлов подгруппы галлия растворяются в
кислотах:
2 Ga(ОН)
3
+ 3 H
2
SO
4
= Ga
2
(SO
4
)
3
+ 6 Н
2
О
Т1
2
О + 2 HNO
3(разб.)
= 2 TlNO
3
+ H
2
O
Гидроксиды галлия и индия растворяются в щелочах:
Ga(ОН)
3
+ 3 КОН = К
3
[Ga(OH)
6
]
В окислительно-восстановительных реакциях соединения Ga
+
и In
+
–
сильные восстановители, соединения Т1
+3
– сильные окислители.
Биологическая роль и токсичность.
Биологическая активность
р-элементов III-А группы связана с их способностью образовывать ком-
плексные соединения с кислородсодержащими лигандами и малораство-
римыми фосфатами. Алюминий оказывает воздействие на ферментатив-
ные процессы. Катион А1
3+
из-за ряда сходства свойств с катионами Mg
2+

Страницы