Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 49 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

49
17. Почему практически нерастворимый в воде алюминий может растворяться в
водных растворах NH
4
Cl и Na
2
CO
3
?
18. Напишите уравнения реакций, протекающих при осуществлении следую-
щих превращений:
Al → A1
2
(SO
4
)
3
→ K[Al(OH)
4
] → AlCl
3
→ Al(OH)
3
→ Al
2
O
3
→ K[Al(OH)
4
]
19. Напишите уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих
превращений:
Al → Na[ Al(OH)
4
] → A1
2
(SO
4
)
3
→ AlCl
3
→ Al(OH)
3
→ Na[ Al(OH)
4
]
4.2. Металлы IV и V группы главной подгруппы
4.2.1. Металлы подгруппы германия
Из элементов главной подгруппы IV-А группы периодической систе-
мы углерод и кремний относятся к неметаллам, к металлам относятся гер-
маний, олово и свинец. Атомы этих металлов на последнем электронном
уровне имеют по четыре электрона, а на предпоследнем энергетическом
уровне – по восемнадцать электронов. Общая электронная формула ва-
лентного слоя электронов металлов данной подгруппы может быть
записана как
ns
2
nр
2
.
32
Gе 1s
2
2s
2
2р
6
3s
2
3р
6
3d
10
4s
2
4р
2
50
Sn 1s
2
2s
2
2р
6
3s
2
3р
6
3d
10
4s
2
4р
6
4d
10
5s
2
5р
2
82
Pb 1s
2
2s
2
2р
6
3s
2
3р
6
3d
10
4s
2
4р
6
4d
10
4f
14
5s
2
5р
6
5d
10
6s
2
6р
2
В нормальном состоянии все атомы имеют на внешнем слое по два
неспаренных р-электрона. При очень незначительной затрате энергии
один s-электрон переходит на р-подуровень. В таком состоянии все четы-
ре валентных электрона являются неспаренными, поэтому характерной
валентностью металлов является валентность два и четыре, степень
окисления – + 2 и +4.
Ме (ns
2
nр
2
)
Ме* (ns
1
nр
3
)
С увеличением порядкового номера у элементов IV-А группы радиу-
сы атомов увеличиваются, в связи с этим уменьшается энергия ионизации
и электроотрицательность элементов, а металлические свойства увеличи-
ваются (табл. 7).

Страницы