Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 50 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

50
В ряду
Ge – Sn – Pb
с увеличением порядкового номера более устой-
чивой становиться более низкая степень окисления, поэтому для германия
более устойчива степень окисления +4, а для свинца – +2.
Германий, олово и свинец образуют соединения с ионными, кова-
лентными и координационными связями. Тенденция к образованию кова-
лентных связей уменьшается от германия к свинцу. Способность к отдаче
электронов у этих элементов выражена слабее, чем у атомов металлов
I–III групп, поэтому у элементов IV группы происходит уменьшение ме-
таллических свойств, эти металлы проявляют амфотерные свойства.
В ряду металлов
Ge – Sn – Pb
радиус увеличивается и, следовательно, ме-
таллические свойства элементов в группе усиливаются. Металлы этой
подгруппы – серебристо-белые, мягкие и низкоплавкие (
кроме германия
).
В природе встречаются в полиметаллических рудах. Получают металлы
восстановлением при нагревании их оксидов (
GeO
2
, SnO
2
, PbO
2
), сульфидов
(
GeS
2
, SnS
), галогенидов (
GeC1
4
, SnC1
2
) или электролитическим
восстановлением.
Таблица 7
Некоторые свойства подгруппы германия
Температура,
о
С
Элемент
Валент-
ные
элек-
троны
плав-
ления
кипе-
ния
Радиус,
нм
Энергия ио-
низации, Е
1
,
кДж/моль
Стандартный
электродный
потенциал,
Ме/Ме
3+
Степени
окисления
Герма-
ний
4s
2
4р
2
937 2700 0,139 762 + 0,25 (+2), +4
Олово 5s
2
5р
2
232 2200 0,158 709
–
0,14 +2, +4
Свинец 6s
2
6р
2
327 1740 0,175 716
–
0,13
+2, (+4)
В ряду напряжений металлов олово и свиней располагаются непо-
средственно перед водородом, а германий – после водорода, между медью
и серебром.
При обычной температуре германий и олово устойчивы по отноше-
нию к воздуху, а свинец покрывается на воздухе тонкой пленкой оксида и
теряет металлический блеск:
2 Pb + O
2
= 2 PbO
2 Pb + O
2
+ 2 H
2
O = 2 Pb(OH)
2
(
в присутствии влаги
)

Страницы