ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
57
Таблица 9
Некоторые свойства металлов V-группы
Температура,
о
С
Элемент
Валент-
ные
электро-
ны
плав-
ления
кипе-
ния
Радиус,
нм
Энергия ио-
низации Е
1
,
кДж/моль
Стандартный
электродный
потенциал,
Ме/Ме
3+
Степени
окисле-
ния
Сурьма 5s
2
5р
3
630 1380 0,161 834 +0,20 +3, +5
Висмут 6s
2
6р
3
271 1560 0,182 703 +0,215 +3, (+5)
Сурьма обладает промежуточными свойствами (
металла и неметалла
),
висмут является металлом. Сурьма и висмут имеют ярко выраженную
тенденцию к образованию положительных ионов в кислой среде. Способ-
ность к отдаче электронов у этих элементов выражена слабее, чем у ато-
мов металлов IV группы.
В компактном состоянии сурьма и висмут – блестящие серебристо-
белые металлы. Поскольку сурьма и висмут в электрохимическом ряду
металлов находятся после водорода, поэтому в природе встречаются в
свободном состоянии. Получают металлы восстановлением оксидов, обра-
зующихся при прокаливании природных сульфидов. Оба металла устой-
чивы на воздухе и в сухом кислороде при обычной температуре.
При нагревании окисляются кислородом воздуха, и взаимодействуют
с галогенами, серой:
2 Sb (Bi) + 3/2 О
2
→
t
Sb
2
О
3
(Bi
2
О
3
)
2 Sb + 5 Г
2
→
t
2 SbГ
5
( с I
2
– SbI
3
)
2 Bi + 3 Г
2
→
t
2 BiГ
3
2 Sb (Bi) + 3 S
→
t
Sb
2
S
3
(Bi
2
S
3
)
Металлы растворяются в концентрированных кислотах (
серной и азот-
ной
) и царской водке:
2 Sb + 6 Н
2
SO
4 (конц.)
→
t
Sb
2
(SO
4
)
3
+ 3 SO
2
+ 6 H
2
O
2 Sb + 6 HNO
3(разб.)
→
t
Sb
2
О
3
+ 6 NO
2
+ 3 H
2
O
2 Sb + 10 HNO
3(конц.)
→
t
Sb
2
О
5
+ 10 NO
2
+ 5 H
2
O
3 Sb + 15 НС1 + 5 HNO
3
→
t
3 SbС1
5
+ 5 NO + 10 H
2
O
Bi + 4 HNO
3(разб.)
→
t
Bi(NO
3
)
3
+ NO + 2 H
2
O
2 Bi + 6 Н
2
SO
4 (конц.)
→
t
Bi
2
(SO
4
)
3
+ 3 SO
2
+ 6 H
2
O
Bi + 3 НС1 + HNO
3
= BiС1
3
+ NO + 2 H
2
O
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 55
- 56
- 57
- 58
- 59
- …
- следующая ›
- последняя »
