Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 59 стр.

UptoLike

Составители: 

59
SbОН
2+
+ H
2
O Sb(ОН)
2
+
+ Н
+
SbО
+
+ H
2
O
Так как у соединений Sb
3+
основные свойства преобладают над ки-
слотными свойствами, то KSbO
2
подвергается гидролизу в большей сте-
пени, чем SbС1
3
.
KSbO
2
+ 2 H
2
O Sb(ОH)
3
+ КОН
SbO
2
¯
+ 2 H
2
O Sb(ОH)
3
+ ОН
¯
Высшая степень окисления +5 наиболее характерна для сурьмы,
у висмута эта степень окисления неустойчива, и поэтому соединения Bi
+5
(
соливисмутаты
) являются очень сильными окислителями:
2 Mn(NO
3
)
2
+ 5 KBiO
3
+ 16 HNO
3
= 2 HMnO
4
+ 5 Bi(NO
3
)
3
+ 5 KNO
3
+ 7 H
2
O
Оксид сурьмы(V) твердое желтое вещество, проявляет преимущест-
венно кислотные свойства, плохо растворяется в воде, лучше растворяется
в щелочах:
Sb
2
О
5
+ 2 КОН + 5 H
2
O = 2 К[Sb(ОH)
6
]
(
или KSbO
3
метаантиманат калия
или метастибат(V) калия
)
Оксиду Sb
2
О
5
соответствуют сурьмяные кислоты НSbО
3
(
метасурьмя-
ная кислота
) и Н
3
SbО
4
(
ортосурьмяная кислота
). При попытке выделения
сурьмяных кислот образуется осадок неопределенного состава
х Sb
2
О
5
.
уН
2
О. Не выделены в свободном виде и висмутовые кислоты, со-
ответствующие оксиду Bi
2
О
5
, соли которых называются висмутатами.
Висмутаты можно получить действием сильных окислителей на суспен-
зию Bi(OН)
3
в концентрированном кипящем растворе щелочи:
Bi(OН)
3
+ 3 КОН + С1
2
→
t
КBiО
3
+ 2 КС1 + 3 H
2
O
Для сульфидов сурьмы Sb
2
S
3
и Sb
2
S
5
характерно образование солей
тиокислот при взаимодействии с сульфидами щелочных металлов:
Sb
2
S
5
+ 3 Na
2
S = 2 Na
3
SbS
4
Таким образом, сульфиды висмута могут быть отделены от сульфи-
дов сурьмы и мышьяка.
Биологическая роль и токсичность.
Сурьма и висмут относятся к
микроэлементам, роль которых в организме до конца не выяснена. Водо-
растворимые соединения сурьмы (
например, стибин SbН
3
) оказывают токси-
ческое действие на организм человека подобно соединениям мышьяка.
Соединения висмута также токсичны. Однако при попадании большинст-
ва соединений сурьмы и висмута в пищеварительный тракт они