Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 61 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

61
Опыт 2.
Отношение свинца к кислотам
В три пробирки налейте по 0,5 мл разбавленных кислот: соляной,
серной и азотной. В каждую пробирку опустите по маленькому кусочку
свинца. Видны ли какие-нибудь признаки протекания реакций? Нагрейте
пробирки на водяной бане или спиртовке. Во всех ли пробирках протекает
реакция? Охладите пробирки. Затем в каждую пробирку добавьте по
2–3 капли раствора иодида калия КI. Взаимодействие ионов Pb
2+
с ионами
I
¯
используется как качественная реакция на ионы свинца. При этом обра-
зуется ярко желтый осадок PbI
2
. Во всех ли пробирках появился желтый
осадок PbI
2
?
Проделайте то же самое с концентрированными кислотами. В три
пробирки с кусочками свинца налейте по 0,5 мл растворов этих же кон-
центрированных кислот. В пробирки с концентрированными кислотами
H
2
SO
4
и HNO
3
раствор КI приливать не следует, так как в этом случае
пойдет реакция между концентрированной кислотой и иодидом калия. За-
висят ли продукты реакции от концентрации кислоты? Составьте уравне-
ния реакций и на основании электронно-ионных уравнений расставьте
коэффициенты.
Опыт 3. Взаимодействие олова и свинца с растворами щелочей
В одну пробирку поместите кусочек олова, в другую – свинца. В обе
пробирки прилейте по 0,5–1 мл раствора гидроксида натрия с массовой
долей 30 %. Пробирки слегка нагрейте на спиртовке. Что происходит?
Составьте уравнения реакций и на основании электронно-ионных уравне-
ний расставьте коэффициенты.
Опыт 4.
Получение гидроксидов металлов и их свойства
Опыт 4-1.
Гидроксид олова и его свойства
В пробирку внесите 5–6 капель соли олова(II) и добавьте 3–4 капли
разбавленного раствора NаОН до образования осадка. Выпавший осадок
разделите на 2 пробирки. В одну пробирку прибавьте несколько капель
разбавленного раствора серной кислоты, в другую – несколько капель
раствора щелочи. Что происходит? Составьте молекулярные и ионные
уравнения всех реакций.

Страницы