Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 66 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

66
4. Почему металлическое олово растворяют обычно в концентрированной соля-
ной кислоте, а свинец в азотной, хотя в ряду напряжений они занимают сосед-
ние места перед водородом?
5. Как изменяется кислотно-основной характер оксидов и гидроксидов элементов
при переходе от германия к свинцу и с увеличением степени окисления каждо-
го элемента?
6. Для реставрации старых картин их обрабатывают пероксидом водорода.
При этом черный PbS, образовавшийся за счет Н
2
S, переходит в белый сульфат
свинца. Напишите уравнения этих реакций.
7. Необходимо приготовить сплав олова со свинцом, в котором массовая доля
свинца равна 46,5 %. Какую массу оксида олова(IV) и оксида свинца(II) надо
взять, чтобы при восстановлении их углем получился требуемый сплав массой
100 г?
8. К 200 г 5 % раствора нитрата свинца(II) прилили 50 г 4 % раствора сульфида
натрия. На выпавший осадок подействовали избытком раствора перекиси водо-
рода. Цвет осадка изменился (каким образом?). Напишите уравнения реакций и
вычислите массу осадка.
9. Какое соединение марганца можно получить действием PbO
2
на MnSO
4
или
MnO
2
в присутствии азотной кислоты? Почему в этой реакции менее удобно
пользоваться серной кислотой?
10. При отравлениях для вывода свинца из организма применяется раствор суль-
фата натрия (~ 10 %). Каков принцип действия такого раствора?
11. Можно ли металлический свинец отличить от германия и олова, пользуясь
азотной кислотой? В какое соединение переходит свинец при действии азотной
кислоты любых концентраций?
12. Какая из солей в большей степени подвергается гидролизу: a) SnC1
2
или SnC1
4
;
б) Na
2
SnO
2
или Na
2
SnO
3
; в) Sn(NO
3
)
2
или Pb(NO
3
)
2
?
13. Могут ли совместно существовать в растворе ионы: a) Sn
2+
и Fe
2+
;
б) Sn
2+
и Fe
3+
; в) Pb
2+
и Fe
3+
; г) [Sn(OH)
4
]
2-
и [Pb(OH)
6
]
2-
; д) Pb
2+
и [Pb(OH)
6
]
2-
?
Рассчитайте объем газа (н.у.), который выделится при действии избытка PbO
2
на 65 мл 20 % раствора хлороводородной кислоты (р = 1,098 г/мл)?
14. Какую массу свинца можно получить, проводя электролиз водного раствора
нитрата свинца(II) массой 100 г. Массовая доля соли свинца в растворе равна
20 %. Какой объем газа (н.у.) выделится при электролизе с инертными
электродами?
15. Закончить уравнения реакций: a) Pb(CH
3
COO)
2
+ Cl
2
+ KOH = PbO
2
+...;
б) SnCl
2
+ KBrO
3
+ HCl = ... ; в) Sn(NO
3
)
2
+ NaOH + Hg(NO
3
)
2
= ...
16. Напишите уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих
превращений: Pb → Pb(CH
3
COO)
2
→ Pb(OH)
2
→ Na
2
[Pb(OH)
4
] → Pb(NO
3
)
2
17. Напишите уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих
превращений: Sn → Sn(NO
3
)
2
→ Na
2
[Sn(OH)
4
] → SnCl
2
→ Sn(OH)
2
→ SnSO
4

Страницы