Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 68 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

68
вам, так как (
за счет f-сжатия у элементов шестого периода
) радиусы этих эле-
ментов по величине примерно одинаковы.
Особенностями электронного строения d-элементов обусловлены и их
свойства: а) большое разнообразие проявляемых валентностей и степеней
окисления; б) способность образовывать различные комплексные
соединения.
5.1. Физические и химические свойства d-элементов
Физические свойства переходных металлов зависят от электронного
строения, от числа неспаренных d-электронов, которые могут участвовать
в образовании связей. Металлы, у которых по 3–4 неспаренных
d-электрона (
элементы V–VI групп
), имеют максимальную температуру
плавления и кипения. Переходные металлы, имеющие на внешнем
s-подуровне один электрон, как правило, имеют более высокую электри-
ческую проводимость (
Cr, Мo и особенно Cu, Ag, Au
). Элементы
III-Б группы, имеющие всего один d-электрон, по своим свойствам близки
к соседним щелочноземельным металлам, а металлы II-Б группы с полно-
стью заполненным d-подуровнем близки по свойствам к соседним
р-элементам.
Химические свойства.
С увеличением порядкового номера в побоч-
ных подгруппах металлические свойства элементов уменьшаются.
Все d-элементы являются восстановителями. Восстановительная способ-
ность в растворах в пределах периода уменьшается. Наиболее сильными
восстановителями являются металлы III-Б группы. У большинства
d-элементов образуются защитные оксидные пленки, вызывающие их пас-
сивацию и предохраняющие их от коррозии. Наиболее склонны к пасси-
вации металлы IV–VI групп. Элементы III и II-Б групп (
кроме ртути
) легко
взаимодействуют с разбавленными кислотами, а лантан взаимодействует
и с водой. Не взаимодействуют с разбавленными кислотами металлы
I-Б группы, ртуть и платиновые металлы (
Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt
).
Общим свойством d-элементов является способность образовывать
соединения, в которых они проявляют различные степени окисления
(
кроме d-элементов II группы: цинка и кадмия
). Поэтому для большинства
d-элементов характерны окислительно-восстановительные реакции.
Строение и свойства соединений d-элементов зависят от степени окисле-

Страницы