Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 77 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

77
2 MnO
3
+ H
2
O = 2 НMnO
4
+ MnO
2
MnO
3
+ 2 КОН = К
2
MnO
4
+ H
2
O
Соли марганцовистой кислоты легко гидролизуются и разлагаются
под действием кислот или при нагревании:
3 К
2
MnO
4
+ 2 H
2
O = 2 КMnO
4
+ MnO
2
+ 4 КОН
3 К
2
MnO
4
+ 4 НNO
3
= 2 КMnO
4
+ MnO
2
+ 4 КNO
3
+ 2 H
2
O
3 К
2
MnO
4
+ 4 СО
2
+ 2 H
2
O = 2 КMnO
4
+ MnO
2
+ 4 КНСО
3
Соединения марганца(VI) довольно сильные окислители, продукты
восстановления соединений марганца(VI) зависят от характера среды:
К
2
MnO
4
+ С
2
Н
5
ОН = MnO
2
+ СН
3
СООН + 2 КОН
К
2
MnO
4
+ 2 Na
2
SО
3
+ 2H
2
SО
4
= MnSО
4
+ 2Na
2
SО
4
+ К
2
SО
4
+ 2H
2
O
При действии сильных окислителей соединения марганца(VI) прояв-
ляют восстановительные свойства (
манганат калия превращается в перманганат
калия
):
2 К
2
MnO
4
+ С1
2
= 2 КMnO
4
+ 2 КС1
Соединения марганца(VII).
Устойчивых соединений марганца(VII)
известно довольно небольшое число. К ним относятся: оксид марган-
ца(VII), марганцовая кислота НMnO
4
и ее соли (
перманганаты
).
Оксоанион MnO
4
¯
, который в водных растворах имеет фиолетово-
малиновую окраску, более устойчив по сравнению оксоанионом MnO
4
2-
зеленого цвета.
Анион MnO
4
¯
при добавлении щелочи к его раствору превращается в
зеленый анион MnO
4
2-
. При подкислении полученного раствора вновь по-
является малиновая окраска раствора, следовательно, вновь образуется
ион MnO
4
¯
. За эту способность анион MnO
4
¯
называют «химическим
хамелеоном»
2 MnO
4
¯
+ 2 ОН
¯
= 2 MnO
4
2-
+ H
2
O + ½ О
2
2 MnO
4
2-
+ 4 Н
+
= MnO
4
¯
+ MnO
2
+ 2 H
2
O
Оксид марганца(VII) Mn
2
O
7
(
или марганцовый ангидрид
) получают дей-
ствием холодной концентрированной серной кислоты на перманганат
калия:
КMnO
4
+ H
2
SО
4 (конц.)
= НMnO
4
+ КHSО
4
Неустойчивая марганцовая кислота в присутствии сильного водоот-
нимающего средства – концентрированной серной кислоты разлагается:
2 НMnO
4
→
.)(
42
концSOH
Mn
2
O
7
+ H
2
O

Страницы