ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
76
2 MnO
2
+ О
2
+ 4 КОН = 2 К
2
MnO
4
+ 2 H
2
O
В порошкообразном состоянии MnO
2
используется как катализатор в
реакциях разложения таких веществ как: КMnO
4
, КС1О
3
, Н
2
О
2
, а также в
реакциях окисления аммиака до HNO
3
и превращения уксусной кислоты в
ацетон:
2 КС1О
3
→
2
MnO
2 КС1 + 3 О
2
2 Н
2
О
2
→
2
MnO
2 H
2
O + О
2
Тонко дисперсный порошок диоксида марганца или его коллоидный
раствор обладает адсорбционными свойствами, может поглощать хлор,
диоксид серы, соли бария, радия, алюминия и серебра.
Соединения марганца(VI).
Соединения марганца(VI) неустойчивы,
поэтому известно относительно небольшое число соединений шестива-
лентного марганца. Соединения марганца(VI) образуются при сплавлении
соединений марганца(II) или MnO
2
с окислительно-щелочной смесью
(
КС1О
3
+ КОН; КNO
3
+ КОН; КС1О
3
+ Na
2
СО
3
; КNO
3
+ Na
2
СО
3
) или в сильно ще-
лочной среде при взаимодействии перманганата калия и
восстановителя:
MnSO
4
+ 2 КNO
3
+ 4 КОН
→
сплавление
К
2
MnO
4
+ 2КNO
2
+ К
2
SO
4
+ 2 H
2
O
3 MnO
2
+ КС1О
3
+ 3 К
2
СО
3
→
сплавление
3 К
2
MnO
4
+ КС1 + 3 СO
2
2 КMnO
4
+ Na
2
SО
3
+ 2 КОН = 2 К
2
MnO
4
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O
Производные марганца(VI) существуют в водных растворах только
при большом избытке щелочи, растворы солей марганца(VI) окрашены в
зеленый цвет. При подкислении раствора манганата калия образуется мар-
ганцовистая кислота Н
2
MnO
4
, которая неустойчива и быстро разлагается:
К
2
MnO
4
+ H
2
SО
4
= Н
2
MnO
4
+ К
2
SО
4
3 Н
2
MnO
4
= 2 НMnO
4
+ MnO
2
+ 2 H
2
O
Марганцовистая кислота Н
2
MnO
4
– слабая кислота, может существо-
вать только в водных растворах. Оксид марганца(VI) или марганцовистый
ангидрид в виде пурпурно-красных паров получают при растворении
КMnO
4
в концентрированной серной кислоте. Оксид марганца(VI), соот-
ветствующий марганцовистой кислоте, при растворении в воде диспро-
порционирует, а при взаимодействии со щелочами дает соли зеленого
цвета – манганаты:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 74
- 75
- 76
- 77
- 78
- …
- следующая ›
- последняя »
