Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 74 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

74
В нейтральной и слабощелочной среде образуются соединения
марганца(IV):
3 MnSO
4
+ 2 КMnO
4
+ 2 H
2
O = 5 MnO
2
+ К
2
SO
4
+ 2 Н
2
SO
4
2 MnSO
4
+ 4 КОН + O
2
= 2 MnO
2
+ 2 К
2
SO
4
+ 2 H
2
O
Для технеция и рения соединения со степенью окисления +2
не характерны.
Соединения марганца(III).
Трехвалентный марганец может нахо-
диться в виде катиона Mn
3+
, оксоанионов – [MnO
2
]
¯
, [MnO
3
]
3-
и различных
комплексных ионов. Катион Mn
3+
неустойчив, обладает окислительными
свойствами и склонностью к образованию координационных соединений.
Важнейшими соединениями марганца(III) являются соединения
Mn
2
O
3
и MnО(OH) – осадки бурого цвета, проявляющие основные
свойства, которые при взаимодействии с кислотами диспропорционируют:
Mn
2
О
3
+ Н
2
SO
4(разб.)
= MnSO
4
+ MnO
2
↓ + H
2
O
2 MnО(OH) + 2 HNO
3(разб.)
= Mn(NO
3
)
2
+ MnO
2
↓ + 2 H
2
O
Под действием воды соединения марганца(III) гидролизуются до
MnО(OH) гидрата окисида марганца(III), или Mn
2
О
3
.
H
2
O который затем
диспропорционирует:
2 Mn
3+
+ 4 H
2
O = 2 MnО(OH)
2
2
)(
OHMn
MnO
+ 6 Н
+
или
2 Mn
3+
+ 2 H
2
O = MnO
2
+ Mn
2+
+ 2 Н
+
При нагревании соединений марганца(III) с концентрированными
кислотами выделяется кислород, с соляной кислотой – хлор:
2 Mn
2
О
3
+ 8 HNO
3(конц.)
= 4 Mn(NO
3
)
2
+ O
2
↑ + 2 H
2
O
4 MnО(OH) + 4 Н
2
SO
4(конц.)
= 4 MnSO
4
+ O
2
↑ + 6 H
2
O
Mn
2
О
3
+ 6 НС1
(конц.)
= 2 MnС1
2
+ С1
2
↑ + 3 H
2
O
При нагревании оксида марганца(III) с оксидами других металлов
получают манганиты:
NiO + Mn
2
О
3
→
t
Ni[Mn
2
O
4
]
(
или Ni(MnO
2
)
2
– манганит никеля
)
Некоторые манганиты обладают полупроводниковыми свойствами.
Соединение MnО(OH) встречается в природе в виде минерала манга-
нита и может быть получено действием хлора или перманганата калия на
суспензию карбоната марганца в воде:
3 MnСO
3
+ С1
2
+ H
2
O = 2 MnО(OH) + MnС1
2
+ 3 СO
2

Страницы