Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 72 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

72
Mn + Н
2
SO
4(разб.)
= MnSO
4
+ Н
2
↑
Mn + 2 НС1
(разб.)
= MnС1
2
+ Н
2
↑
Технеций и рений взаимодействуют только с кислотами-
окислителями. В холодных концентрированных азотной и серной кисло-
тах металлические марганец, технеций и рений пассивируются, реакция с
этими кислотами протекает при нагревании:
Mn + 2 Н
2
SO
4(конц.)
→
t
MnSO
4
+ SO
2
+ 2 H
2
O
3 Mn + 8 HNO
3(разб.)
= 3 Mn(NO
3
)
2
+ 2 NO↑ + 4 H
2
O
3 Re + 7 HNO
3(разб.)
= 3 НReO
4
+ 7 NO↑ + 2 H
2
O
2 Re + 7 Н
2
SO
4(конц.)
→
t
2 НReO
4
+ 7 SO
2
+ 6 H
2
O
Чистую рениевую или технециевую кислоту можно получить при
взаимодействии металлов с пероксидом водорода:
2 Re + 7 H
2
O
2
= 2 НReO
4
+ 6 H
2
O
Со щелочами металлы подгруппы марганца не взаимодействуют, но в
щелочных расплавах в присутствии окислителей реакция может
протекать:
Mn + 3 КNO
3
+ 2 КОН
→
сплавление
К
2
MnO
4
+ 3 КNO
2
+ H
2
O
4 Re + 4 КOН + 7 О
2
→
сплавление
4 КReO
4
+ 2 H
2
O
Кислородсодержащие соединения марганца.
С кислородом марга-
нец образует ряд оксидов: MnO, Mn
2
O
3
, MnO
2
, MnO
3
, Mn
2
O
7
и
Mn
3
O
4
– смешанный оксид MnO
.
Mn
2
O
3
. В зависимости от степени окисле-
ния марганца изменяются свойства и характер оксидов и соответствую-
щих им гидроксидов. С увеличением степени окисления марганца кислот-
ные свойства соединений усиливаются, а основные – уменьшаются.
Соединения марганца(II) и марганца(III) проявляют основные свойства,
марганца(IV) – амфотерные свойства, марганца(VI) и марганца(VII) – ки-
слотные свойства.
Mn
+2
O – Mn
2
+3
O
3
– Mn
+4
O
2
– Mn
+6
O
3
– Mn
2
+7
O
7
Mn(OH)
2
– MnО(OH)
3
– Mn(OH)
4
– Н
2
MnO
4
– НMnO
4
Основные Амфотерные Кислотные (свойства)
Соединения марганца(II).
Существует довольно большое число со-
единений марганца(II), следовательно, двухвалентное состояние марганца
считается одним из самых устойчивых. Оксид марганца(II) представляет
собой кристаллы серо-зеленого цвета, обладает полупроводниковыми

Страницы