Свойства металлов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 73 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

73
свойствами. Получают его прокаливанием гидроксида марганца(II) или
карбоната марганца(II), а также восстановлением оксидов с более высокой
степенью окисления:
Mn(OH)
2
→
t
MnO + H
2
O
MnСO
3
→
t
MnO + СО
2
MnO
2
+ H
2
→
t
MnO + H
2
O
Оксид марганца(II) и соответствующий ему гидроксид Mn(OH)
2
обла-
дают основными свойствами, легко растворяются в кислотах:
Mn(OH)
2
+ 2 НС1 = MnС1
2
+ 2 H
2
O
Оксид MnO не растворяется в воде, поэтому гидроксид Mn(OH)
2
получают косвенным путем:
MnSO
4
+ 2 КОН = Mn(OH)
2
↓ + К
2
SO
4
Соединение Mn(OH)
2
– студнеобразный белый осадок, плохо раство-
римый в воде, на воздухе быстро темнеет, окисляясь в бурый Mn(OH)
4
или MnOОН:
4 Mn(OH)
2
+ O
2
= 4 MnОOH + 2 H
2
O
Электронная структура катиона Mn
2+
– …3s
2
3р
6
3d
5
4s
0
, т.е. он имеет
наполовину полностью заполненный 3d-подуровень. Катион проявляет
большую устойчивость, его соединения сильно парамагнитны, окрашены
в розовый цвет, окисляются только сильными окислителями.
При действии окислителей производные марганца(II) проявляют вос-
становительные свойства. Продукты окисления Mn(II) зависят от характе-
ра среды и силы окислителя. В сильнощелочной среде окисление сопро-
вождается образованием соединений марганца(VI):
3MnSO
4
+ 2КС1О
3
+ 12КОН
→
сплавление
3К
2
MnO
4
+ 2КС1+ 3К
2
SO
4
+ 6H
2
O
В кислой среде сильные окислители переводят соединения марган-
ца(II) в соединения марганца(VII):
2MnSO
4
+ 5PbО
2
+ 6HNO
3
→
t
2HMnO
4
+ 3Pb(NO
3
)
2
+ 2PbSO
4
+ 2H
2
O
Для окисления катиона Mn
2+
в кислой среде можно использовать пер-
сульфат аммония или калия при каталитическом действии иона Ag
+
. Эта
реакция используется в количественном и качественном анализе, в рас-
творе появляется розовое окрашивание в результате образования
иона MnO
4
¯
.
2Mn(NO
3
)
2
+ 5(NН
4
)
2
S
2
О
8
+ 8H
2
O
→
t
2HMnO
4
+ 5(NН
4
)
2
SО
4
+ 5Н
2
SO
4
+4HNO
3

Страницы