Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

16
16
Br
2
+ С1
2
= 2 BrС1
Br
2
+ 5 F
2
= 2 BrF
5
Межгалогенные соединения подвергаются гидролизу, в результате кото-
рого образуются устойчивые в водных растворах соединения:
BrС1 + Н
2
О → НС1 + Н BrО
BrF
5
+ 3 Н
2
О → 5 НF + Н BrО
3
Межгалогенные соединения являются сильными окислителями по отно-
шению к разнообразным неорганическим и органическим веществам. Они
относятся к высокотоксичным веществам.
Растворимость галогенов в воде и других растворителях различна. Фтор
энергично разлагает воду, продукты реакции зависят от температуры:
Н
2
О
(к)
+ F
2(г)
= НF
(ж)
+ НОF
(г)
(ниже 0
о
С)
2 Н
2
О
(ж)
+ 2 F
2(г)
= 4 НF + ОF
2
↑ (при 0 – 90
о
С)
2 Н
2
О
(г)
+ 2 F
2
= 4 НF↑ + О
2
↑ (> 90
о
С с водяным паром –
с взрывом
)
Фтор активно взаимодействует со спиртом, ацетоном, бензолом. Поэтому
эти вещества не могут быть использованы в качестве растворителей фтора.
В одном объеме воды при 20
о
С растворяется 2,3 объема хлора. Раствор
хлора в воде называют хлорной водой:
С1
2
+ Н
2
О <=> НС1 + НС1О
Растворимость брома
в воде составляет 3,5 г/л, а йода – 0,3 г/л. Бром и
йод также взаимодействуют с водой по уравнению:
Г
2
+ Н
2
О <=> НГ + НГО
но при переходе от хлора к йоду равновесие в системе все больше смеща-
ется в сторону исходных продуктов, об этом говорят константы равновесия
данной реакции:
Галоген С1
2
Br
2
I
2
Константа равновесия 4 10
-4
7 10
-9
2 10
-13
Растворимость I
2
в воде можно повысить, если добавить к ней КI. В ре-
зультате образуется красно-бурый раствор хорошо растворимых (но не-
стойких) полииодидов калия:
n I
2
+ КI = КI
2n + 1
(n = 1 ÷ 7)
Бром и йод лучше растворяются в органических растворителях. Это
свойство брома и йода используется в качественном анализе.
При взаимодействии фтора со щелочами продукты реакции зависят от
концентрации щелочи:
2 КОН + 2F
2
= 2 КF + ОF
2
↑ + Н
2
О (2-5 % водный раствор)
4 КОН + 2F
2
= 4 КF + О
2
↑ + 2 Н
2
О (концентрированный раствор)
Продукты взаимодействия хлора со щелочами зависят от температуры.
При комнатной температуре реакция протекает по следующей схеме:
С1
2
+ 2 КОН = КС1 + КС1О + Н
2
О
А при пропускании хлора в горячий раствор щелочи происходят следую-
щие процессы (аналогичным образом ведут себя бром и йод):
3 С1
2
+ 6 КОН = 5 КС1 + КС1О
3
+ 3 Н
2
О

Страницы