Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

18
18
ствующих солей с теми же и некоторыми другими окислителями; б) путем
электролиза водных растворов бромидов и иодидов; в) вытеснением этих
галогенов хлором:
K
2
Cr
2
O
7
+ 6 KBr + 7 H
2
SO
4
= 2 Cr
2
(SO
4
)
3
+ 4 K
2
SO
4
+ 3 Br
2
+ 7 H
2
O
8 NaI + 5 H
2
SO
4 (конц. )
= Na
2
SO
4
+ 4 I
2
+ H
2
S + 4 H
2
O
4 КI + 2 СuSO
4
= 2 СuI + I
2
+ 2 К
2
SO
4
электролиз
2 H
2
O + 2 NaI ===== Н
2
+ I
2
+ 2 NaOH
2 NaBr + Cl
2
= 2 NaCl + Br
2
Следовательно, восстановительная активность галогенид-ионов в ряду
F – С1 – Br – I увеличивается, окислительная активность свободных га-
логенов в этом же направлении уменьшается, что согласуется со значения-
ми их стандартных электродных потенциалов. Cl
2
является сильным окис-
лителем и представляет собой отравляющее вещество, вызывающее раз-
дражение слизистых оболочек глаз, носа, тяжелое поражение легких. I
2
–
мягкий окислитель, обладающий антисептическим действием.
3.2. Соединения галогенов с водородом.
Все галогеноводороды – бесцветные газы, кроме HF. Фторид водорода при
нормальных условиях представляет собою легко кипящую жидкость с резким
запахом, сильно дымящую на воздухе. В жидком состоянии молекулы HF при
помощи водородной связи образуют цепочечные и полимерные молекулы
(HF)
8
, (HF)
6
. В связи с уменьшением полярности связи Н – Г и снижением
дипольного момента молекулы НС1, HBr, и HI в жидкой и газовой фазах не
ассоциированы. В жидком состоянии галогеноводороды являются неэлектро-
литами, химически инертными веществами по отношению к металлам, их ок-
сидам, гидроксидам и карбонатам. Галогеноводороды обладают резким запа-
хом, дымят на воздухе, они раздражающее действуют на стенки дыхательных
путей, разрушают зубную эмаль.
Таблица 3
Свойства галогеноводородов
Галогеноводород HF HCl HBr HI
Агрегатное сос тояние
ж г г г
Длина связи Н – Г, нм
0,092 0,128 0,143 0,162
Дипольный момент, 10
-30
Кл
.
м
6,34 3,56 2,71 1,25
Энергия связи, кДж/моль
565,7 430 370 294,7
Энтальпия образован и я , кДж/моль
-270 -92 -36 +26
плавления
- 83 - 114 - 87 - 51
Температура,
о
С
кипения
20 - 85 - 67 -35
Степень диссоциации в
0,1 н растворе, %
9,0 92,6 93,5 95,0
Кислотные свойства водных рас-
творов
К
д
=
6,7 10
-4
Сильные кислоты

Страницы