Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

19
19
Сравнительно высокая температура кипения фтороводорода обусловлена
ассоциацией молекул HF за счет образования водородной связи. Этим же
объясняется и то, что фтороводородная кислота относится к слабым кисло-
там.
-140
-120
-100
-80
-60
-40
-20
0
20
40
HF HCl HBr HI
Темпенатура
плавления
Температура
кипения
Молекулы галогеноводородов – полярные молекулы, поэтому все они
хорошо растворяются в воде, образуя кислоты с общей формулой НГ
НГ + Н
2
О <=> Н
3
О
+
+ Г
или НГ <=> Н
+
+ Г
Для HF это равновесие смещено влево, фтороводородная кислота (пла-
виковая) относится к слабым кислотам (К
д
= 6,7 10
-4
), в растворе она дис-
социирует только на 9%. А для остальных галогеноводородов (HCl, HBr,
HI) равновесие практически полностью смещено вправо и они относятся к
сильным кислотам.
Получение и свойства галогеноводородов. Фтороводород – (НF)
n
– по-
лучают взаимодействием плавикового шпата СаF
2
с H
2
SO
4 (конц.)
в стальных
печах при температуре 120-300
о
С
СаF
2
+ H
2
SO
4 (конц.)
= СаSO
4
+ 2 НF
Хлороводород НС1 – промышленным способом его получения является
синтез из простых веществ:
Н
2
+ С1
2
= 2 НС1,
а также нагревание хлорида натрия с концентрированной серной кислотой:
2 NaС1
(к)
+ H
2
SO
4 (конц.)
= Nа
2
SO
4
+ 2 НС1↑
Бромоводород и иодоводород – таким способом получить нельзя, т.к. они
окисляются концентрированной серной кислотой:
2 NaBr + 2 H
2
SO
4 (конц. )
= Na
2
SO
4
+ Br
2
+ SО
2
+ 2 H
2
O
8 NaI + 5 H
2
SO
4 (конц. )
= Na
2
SO
4
+ 4 I
2
+ H
2
S + 4 H
2
O
HBr, HI получают– гидролизом трехбромистого или трехиодистого фос-
фора или с помощью окислительно-восстановительных реакций:
РBr
3
+ 3 Н
2
О = Н
3
РО
3
+ 3 НBr↑
РI
3
+ 3 Н
2
О = Н
3
РО
3
+ 3 НI↑
SO
2
+ Br
2
+ 2 H
2
O = 2 HBr↑ + H
2
SO
4
BaS + 4 Br
2
+ 4 H
2
O = 8 HBr↑ + BaSO
4
↓
Галогеноводороды выделяют из продуктов реакции нагреванием и затем
абсорбируют их водой, получая кислоты нужной концентрации. Гало-
геноводороды растворенные в воде образуют сильные кислоты (кроме HF).
Рис.3. Изменение температуры
кипения и плавления при пере-
ходе от HF к HI

Страницы