Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 20 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

20
20
Фтороводородная кислота взаимодействует с большинством металлов,
но во многих случаях реакция протекает только на поверхности металла
вследствие образования нерастворимых фторидов.
2 К + 2 HF
= 2 КF + H
2
;
Ni + HF
≠ (NiF
2
↓)
Большое практическое значение имеет реакция взаимодействия плави-
ковой кислоты с диоксидом кремния (на этой реакции основано применение
HF для «травления» стекла)
SiO
2
+ 4 HF = SiF
4
↑ + 2 H
2
O
В состав стекла входит диоксид кремния, поэтому фтористый водород и
плавиковую кислоту нельзя получать и хранить в стеклянных и керамиче-
ских сосудах. Хранят плавиковую кислоту в платиновых сосудах или в со-
судах из полиэтилена. При взаимодействии фтороводородной кислоты и
фторида кремния(IV) образуется кремнефтороводородная кислота
SiF
4
+ 2 HF ↔ Н
2
[SiF
6
]
Водный раствор Н
2
[SiF
6
] представляет собой сильную, двухосновную
кислоту. Соли этой кислоты называются фторсиликатами. Фторсиликаты
натрия и бария применяются для борьбы с вредными насекомыми. Раство-
римый в воде гексафторосиликат натрия Nа
2
[SiF
6
], так же как и раствор
Н
2
[SiF
6
] применяют для фторирования питьевой воды, когда содержание в
ней фтора ниже допустимой нормы.
В ряду галогеноводородных кислот HCl – HBr – HI сила кислот увели-
чивается. HI – сильнейшая из минеральных кислот. Все эти кислоты энер-
гично взаимодействуют со многими металлами и оксидами:
Zn + 2 HCl = ZnCl
2
+ H
2
; Cu + HCl ≠
ZnO + 2 HCl = ZnCl
2
+ H
2
O ; CuO + 2 HCl = CuCl
2
+ H
2
O ;
Соляная кислота играет важную роль в процессе пищеварения, является
необходимым компонентом желудочного сока. Желудочный сок (рН от 1 до
3) содержит ионы Н
+
, С1
-
, Н
2
РО
4
-
, НSO
4
-
. Массовая доля соляной кислоты в
желудочном соке примерно 0,3 %.
Галогеноводородные кислоты (кроме HF) могут проявлять восстанови-
тельные свойства. Так как сродство к электрону (СЭ) в ряду галогенид-ио-
нов уменьшается от С1 к I, то восстановительные свойства в ряду HCl –
HBr – HI увеличиваются:
HCl + H
2
SO
4 (конц. )
≠
2 НBr + H
2
SO
4 (конц. )
= Br
2
+ SО
2
+ 2 H
2
O
8 НI + H
2
SO
4 (конц. )
= 4 I
2
+ H
2
S + 4 H
2
O
В связи с усилением восстановительных свойств галогеноводородов от
НС1 к HI падает устойчивость водных растворов галогеноводородных ки-
слот к воздействию кислорода воздуха. При хранении на воздухе кон-
центрированных растворов иодоводорода происходит его окисление:
4 HI + О
2
= I
2
+ 2 Н
2
О
При этом раствор иодоводородной кислоты постепенно буреет:
HI + I
2
= Н[I
3
]
Более медленно протекает аналогичный процесс и водном растворе НBr.

Страницы