Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

21
21
Соли галогеноводородных кислот – хлориды, бромиды, иодиды – обычно
хорошо растворимы в воде. Мало растворимы все AgГ (кроме AgF), все
PbГ
2
, Hg
2
С1
2
, BiI
3.
На весьма малой растворимости галогенидов серебра в
воде и в разбавленной азотной кислоте, а также на различной окраске солей
основана качественная реакция открытия анионов хлора, брома и иода:
Ag
+
+ С1 = AgС1↓ (белого цвета)
Ag
+
+ Br = AgBr↓ (светло-желтого цвета)
Ag
+
+ I = AgI↓ (желтого цвета)
3.3. Кислородсодержащие соединения галогенов.
Галогены непосредственно с кислородом не взаимодействуют. В полу-
ченных косвенным путем кислородсодержащих соединениях галогены
(кроме фтора) проявляют степени окисления от +1 до +7.
Таблица 4
Некоторые наиболее устойчивые кислородные соединения галогенов
Галогены
F
2
C1
2
Br
2
I
2
Оксид Кислота Оксид Кислота Оксид Кислота
С1
2
+1
О
оксид
хлора(I)
НС1
+1
О
хлорнова-
тистая
кислота
Br
2
+1
О
оксид
брома(I)
Н Br
+1
О
бромнова-
тистая
кислота
I
2
+1
О
оксид
йода(I)
Н I
+1
О
йодноватистая
кислота
С1
+4
О
2
оксид
хлора(I)
НС1
+3
О
2
хлористая
кислота
НС1
+5
О
3
хлорноватая
кислота
Br
+4
О
2
оксид
брома(IV)
----------- I
+4
2
О
4
–
оксид
йода(IV)
------------
---------- ---------- ---------- ---------- I
2
+5
О
5
оксид
йода(V)
Н I
+5
О
3
йодноватая
кислота
С1
+6
О
3
–
оксид
хлора(VI)
НС1
+5
О
3
НС1
+7
О
4
хлорная
кислота
Br
+6
О
3
оксид
брома(VI)
Н Br
+5
О
3
бромнова-
тая кисло-
та
С1
2
+7
О
7
оксид
хлора(VII)
НС1
+7
О
4
---------- Н Br
+7
О
4
бромная
кислота
--------- Н I
+7
О
4
(мета-)
Н
3
I
+7
О
5
(мезо-)
Н
5
I
+7
О
6
(орто-)
Н
4
I
2
+7
О
9
(дву-)
йодная кислота
О
+2
F
2
фто-
рид
кисло-
рода
С1
2
+7
О
8
перекись
хлора
НС1
+7
О
5
надхлорная
кислота
I
2
О
8
перекись
йода

Страницы