Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

23
23
воды. Выделяющийся при ее распаде атомарный кислород обесцвечивает
красители и убивает микроорганизмы.
Хлорноватистая кислота способна реагировать с органическими соедине-
ниями и как окислитель и как хлорирующее вещество:
RН + НС1О = RОН + НС1
RН + НС1О = RС1 + Н
2
О
НС1О разрушает белки, из которых состоят микроорганизмы, замещая
атомы водорода пептидных связей белка, что приводит к гибели микроор-
ганизмов:
R
1
– СО – NН –R
2
+ НС1О = R
1
– СО – NС1 –R
2
+ Н
2
О
Механизм антисептического и дезинфицирующего действия иода (I
2
)
аналогичен действию хлорноватистой кислоты, происходит замещение ато-
мов водорода у атома азота на иод.
Бактерицидное действие водных растворов хлора связано как с образова-
нием атомарного кислорода, так и с хлорирующим действием хлорновати-
стой кислоты. Образующаяся в хлорированной воде соляная кислота без-
вредна, поэтому вода пригодна для употребления.
Раствор хлорноватистой кислоты получают, удаляя НС1 из равновесной
смеси НС1О и НС1 с помощью СаСО
3
или НgО (в избытке) и последующей
отгонкой раствора НС1О при пониженном давлении:
СаСО
3
+ 2 НС1 + ( НС1О) = СаС1
2
+ СО
2
+ Н
2
О + (НС1О)
2 НgО + 2 НС1 + ( НС1О) = С1-Нg-О- Нg-С1 + Н
2
О + (НС1О)
НС1О – очень слабая кислота и не может реагировать с СаСО
3
и НgО.
Все кислоты НГО в свободном виде нестойки, очень быстро разлагаются,
сравнительно устойчивы лишь в разбавленных растворах. В водном раство-
ре для кислот этого типа характерна реакция диспропорционирования:
3 НОГ <=> НГО
3
+ 2 НГ,
наряду с распадом по типу:
НОГ = НГ + О
Все кислоты НГО – слабые кислоты, в ряду НС1О – НBrО – НIО их си-
ла уменьшается:
Кислота НIО диссоциирует и по типу кислоты НIО <=>Н
+
+ IО и по ти-
пу основания НIО <=> ОН + I
+
, причем основные свойства (К
b
= 3
.
10
-10
) у
нее выражены сильнее чем, кислотные.
Соли кислот НГО в растворах гидролизуются:
КС1О + Н
2
О <=> НС1О + КОН (рН > 7)
Хлорноватистая кислота НС1О и ее соли гипохлориты являются сильны-
ми окислителями:
3 NaClO + 2 CrC1
3
+ 10 NaOH = 2 Na
2
CrO
4
+ 3 NaCl + 5 Н
2
О
2 НС1О + 2Н
+
+ 2ē = С1
2
+ Н
2
О, Е
о
= 1,63 В
НС1О + Н
2
О + 2ē = С1¯ + 2ОН¯, Е
о
= 0,89 В
Кислота НГО НС1О НBrО НIО
Константа диссоциации 510
-8
2,510
-9
2,310
-11

Страницы