Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

22
22
В основе получения кислородных соединений галогенов лежат реакции
взаимодействия их с водой и щелочами.
Соединение фтора с кислородом ОF
2
(фторид кислорода) отличается от
остальных соединений, так как кислород в этом соединение проявляет сте-
пень окисления +2, а фтор – -1, получают его при взаимодействии с разбав-
ленными растворами щелочей:
2 NaOH + 4 F
2
= 2 NaF + ОF
2
+ H
2
O ( с 2% p-p NaOH)
Фторид кислорода ОF
2
– сильный окислитель, энергично взаимодейст-
вует с водородом, диоксидом кремния. Реакции протекают с большим вы-
делением энергии:
2 Н
2
+ ОF
2
= 2 НF + Н
2
О, ∆Η˚ = - 991 кДж/моль
SiО
2
+ ОF
2
= SiF
4
+ 2 О
2
, ∆Η˚ = - 1040 кДж/моль
При растворении хлора (брома, иода) в воде происходит обратимая ре-
акция (гидролиз):
С1
2
+ Н
2
О <=> НС1
-1
+ НС1
+1
О
Под влиянием полярных молекул воды общая электронная пара в моле-
куле хлора смещается к одному из атомов хлора. Таким образом, один атом
хлора восстанавливается, а другой – окисляется. Следовательно, реакция
гидролиза хлора является окислительно-восстановительной. Раствор хлора
в воде называется хлорной водой.
Хлорноватистая кислота НС1О – очень слабая кислота (К
д
= 3,7 10
-8
),
малоустойчивая даже в разбавленных растворах. По мере разложения хлор-
новатистой кислоты по реакции:
НС1О → НС1 + О
равновесие реакции гидролиза хлора смещается в сторону прямой реакции.
В итоге весь хлор взаимодействует с водой и в растворе остается только со-
ляная кислота. Свет ускоряет эту реакцию разложения, поэтому хлорную
воду рекомендуется хранить в темноте.
Хлорноватистая кислота в водном растворе может подвергаться трем
различным превращениям, протекающим одновременно и независимо друг
от друга:
а) НС1О → НС1 + О (под действием света; веществ, способных при
соединять кислород; в присутствии катализато-
ров, например, солей кобальта);
б) 2НС1О → Н
2
О + С1
2
О (в присутствии водоотнимающих веществ:
СаС1
2
, Р
2
О
5
);
в) 3 НС1О → 2НС1 + НС1О
3
(при нагревании).
Изменением условий можно добиться преимущественного протекания
реакции по какому-нибудь одному направлению.
Хлорноватистая кислота является сильным окислителем, именно ее обра-
зованием объясняется бактерицидное и отбеливающее действие хлорной
F
-
δ
O
+
δ
F
-δ
~100
o

Страницы