Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

24
24
Окислительные свойства в ряду кислот НС1О – НBrО – НIО и их солей
уменьшаются.
Соли этих кислот более устойчивы, чем сами кислоты, хотя в растворе
при комнатной температуре они медленно диспропорционируют:
3 КС1О = КС1О
3
+ 2 КС1
Если хлор (бром, иод) пропускать через растворы щелочей, то равновесие
гидролиза смещается в сторону прямой реакции:
C1
2
+ 2 NaOH => NaCl + NaClO + H
2
O
Раствор, полученный при пропускании хлора через раствор гидроксида
натрия, называют "жавелевой водой". Он обладает окислительными свойст-
вами и применяется для отбеливания тканей, бумаги и т.д. Отбеливающее
действие "жавелевой воды" связано с поглощением ею углекислого газа из
воздуха, который переводит гипохлорит-ионы в молекулы слабой хлорно-
ватистой кислоты:
С1О + СО
2
+ H
2
O <=> НСО
3
+ НС1О
Молекулы хлорноватистой кислоты неустойчивы и легко отщепляют ки-
слород, который отбеливает материал, окисляя окрашенные примеси.
При взаимодействии хлора с гашенной известью Ca(OH)
2
образуется
хлорная (белильная) известь CaOCl
2
:
C1
2
+ Ca(OH)
2
=> CaOCl
2
+ H
2
O
Хлорную известь можно рассматривать как сме-
шанную соль соляной и хлорноватистой кислот или
смесь СаС1
2
, Са(С1О)
2
и Са(ОН)
2
. Хлорная известь –
белый порошок с сильным запахом хлора.
Применяется в качестве дезинфицирующего средства и иногда – отбели-
вающего средства. Качество хлорной извести зависит от количества С1
+1
в
ее составе, его определяют по хлору, выделившемуся в результате реакции:
CaOCl
2
+ НС1 = СаС1
2
+ С1
2
+ Н
2
О
Оксид хлора(I) С1
2
О – простейшее соединение хлора с кислородом -
представляет собой желто-бурый газ с запахом, напоминающим запах хло-
ра. Все оксиды галогенов относятся к высокотоксичным веществам. В при-
сутствии легко окисляющихся веществ (фосфора, серы, органических со-
единений) оксид хлора(I) взрывается с большой силой. С1
2
О имеет характер
кислотного оксида, при взаимодействии с водой образует хлорноватистую
кислоту:
С1
2
О + H
2
O = 2 НС1О
Получают оксид хлора(I) либо обезвоживанием хлорноватистой кислоты
или действуя хлором на оксид ртути(II):
HgO + 2 С1
2
= HgС1
2
+ С1
2
О
Хлористая кислота НС1О
2
относится к кислотам средней силы (К
д
=
1·10
-2
) в свободном виде неустойчива, даже в разбавленных растворах бы-
стро разлагается и обладает слабым отбеливающим свойством:
4 НС1О
2
= НС1 + НС1О
3
+ С1О
2
+ H
2
O или
5 НС1О
2
= С1
2
+ 3 НС1О
3
+ H
2
O
С1
-1
Са
С1
+1
О

Страницы