Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

26
26
Ва(С1О
3
)
2
+ H
2
SO
4
= ВаSO
4
↓ + 2 НС1О
3
НС1О
3
проявляет окислительные свойства, легко окисляет органические
вещества, но по окислительной способности уступает хлорноватистой и
хлористой кислотам:
С1О
3
¯ + Н
2
О + 2ē = С1О
2
¯ + 2ОН¯, Е
о
= 0,33 В
Бромноватую и иодноватую кислоты можно получить окислением бром-
ной и иодной воды:
Вr
2
(I
2
) + 5 Cl
2
+ 6 H
2
O
= 2 HВrO
3
+ 10 HCl
Йодноватую кислоту получают также окислением йода азотной кисло-
той:
3 I
2
+ 10 HNO
3
= 6 HIO
3
+ 10 NO + 2 H
2
O
В ряду НС1О
3
– НВrО
3
– НIО
3
(К
д
= 2 10
-1
) сила кислот и окислительная
способность уменьшается, а устойчивость кислот и солей увеличиваетс
я
.
Соли кислот НГО
3
получают при пропускании хлора (брома, йода) в го-
рячий раствор щелочи, при этом реакция протекает таким образом:
C1
2
+ 2 КOH => КCl + КClO + H
2
O
¯ 3 КС1О = КС1О
3
+ 2 КС1(при нагревании - протекает
реакция диспропорционирования С1
+1
)
3 Cl
2
+ 6 KOH = KClO
3
+ 5 KC1 + 3 H
2
O
Образующиеся при взаимодействии галогенов со щелочами смеси солей
достаточно устойчивы в нейтральных и щелочных средах. При добавлении
к ним кислоты реакция протекает в обратном направлении, в направлении
образования свободного галогена:
KClO
3
+ 5 KC1 + 3 H
2
SO
4
= 3 Cl
2
+ 3 К
2
SO
4
+ 3 H
2
O
Хлорат калия (бертолетова соль) KClO
3
, плохо растворим в холодной во-
де в отличие от хлорида калия КС1. При охлаждении раствора хлорат калия
выпадает в осадок в виде бесцветных кристаллов. Хлораты ядовиты.
При нагревании в сухом виде хлорат калия отщепляет кислород и окис-
ляет многие вещества. Он взрывоопасен, его используют в спичечной про-
мышленности и в пиротехнике.
2КС1О
3
= 2KCl + 3O
2
(в присутствие катализатора MnO
2
– реакция
разложения)
4КС1О
3
= 3КС1О
4
+ КС1 (осторожное нагревание – реакция диспропор-
ционирования)
Сухие хлораты при нагревании реагируют, как сильные окислители. В
растворах окислительные свойства у хлоратов проявляются в меньшей сте-
пени. Хлораты, броматы и иодаты проявляют окислительную активность
только в кислой среде:
3 S + КС1О
3
= 3 SО
2
+ 2 КС1
2КС1О
3
+ (СООН)
2
+ H
2
SO
4
= К
2
SO
4
+ 2СО
2
↑ + 2С1О
2
↑
+ 2Н
2
O
Хлорная кислота НС1О
4
самая устойчивая из всех кислородных кислот
хлора, с сильно выраженными кислотными свойствами (является самой
сильной кислотой из всех известных кислот). Хлорная кислота представля-
ет собой дымящую на воздухе жидкость. Она разъедает кожу и вызывает на

Страницы