Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

25
25
Хлористая кислота более устойчива, чем хлорноватистая кислота, но яв-
ляется менее сильным окислителем:
С1О
2
¯ + Н
2
О + 2ē = С1О¯ + 2ОН¯, Е
о
= 0,66 В
НС1О
2
по силе и окислительной способности она занимает промежуточ-
ное положение между НС1О и НС1О
3
. Оксид, соответствующий этой ки-
слоте неизвестен. Раствор кислоты получают из ее солей хлоритов, об-
разующихся в результате взаимодействия С1О
2
со щелочью:
2 С1О
2
+ H
2
O
2
+ 2 NaОН = 2 NaС1О
2
+ О
2
+ 2 H
2
O или
2 С1О
2
+ РbO + 2 NaОН = 2 NaС1О
2
+ РbО
2
+ H
2
O,
а также при взаимодействии пероксида бария и оксида хлора(IV):
ВаО
2
+ С1О
2
= Ва(С1О
2
)
2
+ О
2
Ва(С1О
2
)
2
+ H
2
SO
4
= ВаSO
4
↓ + 2 НС1О
2
Соли хлористой кислоты – хлориты в отличие от гипохлоритов проявля-
ют окислительные свойства только в кислой среде.
Соли хлористой кислоты более устойчивы, чем сама кислота. При нагре-
вании они разлагаются:
NaС1О
2
= О
2
+ NaС1,
или диспропорционируют:
3 NaС1О
2
= 2 NaС1О
3
+ NaС1
Оксид хлора(IV) С1О
2
неустойчив и уже при слабом нагревании и при
взаимодействии с горючими веществами распадается с взрывом на хлор и
кислород. При взаимодействии с водой С1О
2
ведет себя как смешанный ок-
сид хлорноватой и хлористой кислот:
2 С1О
2
+ Н
2
О = НС1О
3
+ НС1О
2
При действии на щелочь оксида хлора(IV) образуется смесь солей (хло-
рата и хлорита):
2 С1О
2
+ 2 NaОН = NaС1О
3
+ NaС1О
2
+ H
2
O
Если к этому раствору прибавить ацетат свинца, то осаждаются желтые
кристаллы хлорита свинца, а эта соль взрывается уже при 100
о
С:
NaС1О
2
+ Рb(СН
3
СОО)
2
= Рb(С1О
2
)
2
↓ + 2СН
3
СООН
Водные растворы кислот типа НГО
3
– сильные одноосновные кислоты.
Хлорноватая кислота НС1О
3
и особенно бромноватая кислота НВrО
3
в
свободном виде неустойчивы:
3 НС1О
3
= НС1О
4
+ 2 С1О
2
+ H
2
O
4 НВrО
3
= 2 Вr
2
+ 5 О
2
+ 2 H
2
O
НС1О
3
существует только в растворах, ее содержание в водном растворе
не может превышать 40 %.
Йодноватая кислота НIО
3
устойчивое кристаллическое соединение, раз-
лагается при нагревании с образованием йодноватого ангидрида - оксида
йода(V) и воды:
2 НIО
3
= I
2
О
5
+ H
2
О
Хлорноватую и бромноватую кислоты можно получить по обменной ре-
акции.
6 Ва(ОН)
2
+ 6 С1
2
= 5 ВаС1
2
+ Ва(С1О
3
)
2
+ 6 H
2
O

Страницы