Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 59 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

59
59
Г) В пробирку с 3-5 каплями раствора сернистой кислоты добавьте не-
сколько капель 3 %-ного раствора пероксида водорода. Каким образом
можно доказать присутствие иона SO
4
2-
в продуктах реакции? Составьте
уравнение реакции.
Опыт 10.
Окислительные свойства раствора диоксида серы
В пробирку с 3-5 каплями раствора сернистой кислоты добавьте не-
сколько капель раствора сульфида натрия. Что происходит? Какова роль
сульфид-иона в этой реакции? Составьте уравнение реакции.
Опыт 11.
Обезвоживающее действие концентрированной серной ки-
слоты
А) Стеклянный стакан поставьте в сосуд с песком. В стакан поместите
примерно 5 г сахарного песка, слегка смоченного водой. Перемешайте его
с 5 мл концентрированной серной кислоты. Что происходит? Составьте
уравнение реакции обугливания сахара.
Б) Лучинку смочите раствором концентрированной серной кислоты. Что
происходит? Составьте уравнение реакции обезвоживания целлюлозы.
В) В пробирку поместите немного синих кристаллов СuSO
4
·5Н
2
О (или
зеленых NiSO
4
·7Н
2
О), добавьте примерно 0,5 мл концентрированной сер-
ной кислоты и осторожно подогрейте пробирку. Объясните наблюдаемые
явления.
Опыт 12.
Окислительные свойства концентрированной и разбавленной
серной кислоты
В две пробирки налейте по 5-10 капель концентрированной серной ки-
слоты. В одну пробирку поместите гранулу цинка, в другую – меди. Про-
бирки нагрейте на небольшом пламени спиртовки. Над пробиркой с медью
подержите влажную лакмусовую бумажку, над пробиркой с цинком –
фильтровальную бумагу, пропитанную раствором нитрата свинца(II). По
запаху газов и изменению окраски бумажек определите, какой газ выделя-
ется. Испытайте действие разбавленной серной кислоты на цинк и медь.
Составьте уравнения реакций.
Опыт 13.
Различная растворимость сульфита и сульфата бария в ки-
слоте Обнаружение сульфат-иона
В одну пробирку внесите 2-3 капли раствора сульфата натрия, в другую
– 2-3 капли раствора сульфита натрия. В обе пробирки добавьте 1-2 капли
раствора хлорида бария. В обеих ли пробирках выпадает осадок? Добавьте
в обе пробирки по 2-3 капли разбавленной азотной (соляной) кислоты.
Объясните наблюдаемые явления. Составьте уравнения реакций получения
сульфата и сульфита бария и растворения последнего в кислоте.
Опыт 14.
Окисление тиосульфата натрия хлором
В пробирку с 4-5 каплями раствора тиосульфата натрия прибавьте по
каплям хлорную воду. Одинаковые ли продукты образуются при недос-
татке и избытке хлора? Приведите графическую формулу тиосульфата на-
трия. Составьте соответствующие уравнения реакций. Какое практическое
применение находит эта реакция?

Страницы