Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 57 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

57
57
раски серы при ее нагревании также связано с соответствующими изме-
нениями в ее молекулярной структуре:
X
SSSSSS
OOOOO
→←→←→←→←→←
≈≈ 445200150119113
νµλβα
S
α
– ромбическая; S
β
– призматическая; S
λ
– жидкая; S
µ
– пластическая;
S
ν
– жидкая; S
х
– пары серы.
Остывающая в пробирке сера постепенно претерпевает те же изменения,
что и при нагревании, но в обратном порядке: сначала загустевает, затем
становится жидкой, легко подвижной и в конце затвердевает.
Опыт 3.
Получение пластической серы
Жидкую серу вылейте тонкой струйкой в стакан с холодной водой.
Полученную массу выньте из воды, высушите между листами фильтро-
вальной бумаги и ознакомьтесь с физическими свойствами серы. Пласти-
ческая сера состоит из молекул различной структуры и различной моляр-
ной массы. Сохраните полученную серу до конца занятия и убедитесь, что
пластическая сера стала хрупкой, т.е. ее физические свойства изменились.
При быстром охлаждении кристаллы ромбической серы не успели образо-
ваться. Но постепенно менее устойчивая аллотропная форма переходит в
более устойчивую форму.
Опыт 4.
Восстановительные свойства серы
Тяга! В пробирку налейте 1-2 мл концентрированного раствора азотной
кислоты и внесите в пробирку небольшой кусочек серы. Содержимое про-
бирки нагрейте. Азотная кислота при этом восстанавливается до оксида
азота (II), а сера окисляется до сульфат-иона, который можно легко обна-
ружить, добавив к полученному раствору несколько капель раствора хло-
рида бария. Составьте уравнения реакций окисления серы и обнаружения
сульфат-иона.
Опыт 5.
Получение солей сероводородной кислоты
В пробирки с растворами солей:
а) марганца(II), никеля(II), свинца(II);
б) цинка(II), меди(II), кадмия(II)
прибавьте несколько капель сульфида натрия или аммония. Отметьте
цвет образовавшихся осадков. Проверьте их растворимость в соляной ки-
слоте. Составьте уравнения реакций.
Опыт 6.
Гидролиз солей сероводородной кислоты
А) С помощью фенолфталеина проверьте характер среды в растворе
сульфида натрия. Напишите уравнения гидролиза этой соли в молекуляр-
ной и ионно-молекулярной форме.
Б) Тяга! К 3-4 каплям раствора:
а) сульфата алюминия,
б) сульфата хрома(III)

Страницы