Свойства неметаллов и их соединений. Калюкова Е.Н. - 55 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

55
55
ления озоном иодида калия и сульфата марганца в присутствии воды. Озон
получается по уравнению:
3 (NH
4
)
2
S
2
О
8
+ 6 НNО
3
= 3 (NH
4
)
2
SО
4
+ 6 NО
2
+ 2 О
3
+ 3 Н
2
SО
4
Опыт 4.
Каталитическое разложение пероксида водорода
А) Налейте в пробирку 8-10 капель 3 %-ного раствора Н
2
О
2
и внесите в
пробирку несколько кристаллов диоксида марганца в качестве катализа-
тора. Выделяющийся газ испытайте с помощью тлеющей лучинки. Со-
ставьте уравнение реакции. К какому типу окислительно-восстановитель-
ных реакций она относится?
Б) Налейте в пробирку 6-7 капель насыщенного раствора дихромата ка-
лия и слегка подогрейте. Добавьте 2 капли 30 %-ного раствора пероксида
водорода. Происходит почернение раствора за счет образования промежу-
точных соединений типа К
2
[Cr
2
O
7
·Н
2
О
2
]. Через 1-2 минуты происходит
бурное разложение промежуточных соединений с выделением кислорода.
Внесите в пробирку тлеющую лучинку. Что происходит? Составьте урав-
нение реакции. К какому типу окислительно-восстановительных реакций
она относится?
Опыт 5.
Окислительные свойства пероксида водорода
А) В пробирку к 3 каплям раствора иодида калия прибавьте 2 капли раз-
бавленного раствора серной кислоты и затем по каплям прибавляйте рас-
твор Н
2
О
2
до появления желтой окраски. Образование йода становиться
более заметным, если к раствору в пробирке добавить несколько капель
органического растворителя или несколько капель крахмального клей-
стера. Составьте уравнение реакции.
Б) К 3-4 каплям раствора соли свинца добавьте 1-2 капли сероводород-
ной воды ( или сульфида натрия). Что происходит? В эту же пробирку до-
бавьте 3-5 капель 10 %-ного раствора пероксида водорода. Происходит
окисление сульфида свинца в сульфат свинца. Как изменяется цвет осадка?
Напишите уравнения реакций.
Опыт 6.
Восстановительные свойства пероксида водорода
А) В пробирку внесите 2-3 капли раствора перманганата калия и 2-3 ка-
пли разбавленного раствора серной кислоты. Затем к полученному в про-
бирке раствору добавьте несколько капель раствора пероксида водорода до
изменения окраски раствора. Выделяющийся газ испытайте с помощью
тлеющей лучинки. Составьте уравнение реакции.
Б) К 4-5 каплям раствора нитрата серебра добавьте по каплям раствор
аммиака до растворения образовавшейся мути. К полученному раствору
прибавьте по каплям 3 %-ный раствор пероксида водорода. Запишите на-
блюдения и составьте уравнения реакций.
Опыт 7.
Гидролиз пероксида натрия
В пробирку налейте 2-3 мл воды и добавьте немного пероксида натрия
Nа
2
О
2
. Затем в раствор добавьте немного диокисда марганца и испытайте
выделяющийся газ тлеющей лучинкой. С помощью индикатора определите
характер среды в растворе. Напишите уравнение гидролиза Nа
2
О
2
.

Страницы